Los Halógenos

Los Halógenos. Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y téneso (Ts). Este último también está en los metales del bloque f.

En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X₂]. Para llenar por completo su último nivel energético (s²p⁵) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X^–. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación.

Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales,y que contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión GABA (ácido gamma-amino butírico)…

Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalógenos. Puede existir el pseudohalogenuro, pero no el pseudohalógeno correspondiente. Algunos pseudohalogenuros: cianuro (CN^–), tiocianato (SCN^–), fulminato (CNO^–), etcétera.

son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.

Ejemplos de Halógenos:

El Grupo de los Halógenos está formado por los siguientes elementos:

• Flúor (F)
• Cloro (Cl)
• Bromo (Br)
• Iodo (I)
• Astato (At)
• Unumseptio (Uus)

Propiedades de los Halógenos:

• Poseen la configuración electrónica s²p⁵:
  

  Localización de los Halógenos en la Tabla Periódica

  • Flúor: [He]2s²p⁵
  • Cloro: [Ne]3s²p⁵
  • Bromo: [Ar]3d¹⁰4s²p⁵
  • Iodo: [Kr]4d¹⁰5s²p⁵

• Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1
• Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros:
  • Fluoruros: LiF, BF₃ ,OF₂ ,SF₆… 
  • Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl₂, Hg₂Cl₂, AgCl, FeCl₃… 
  • Bromuros: CH₃Br, CsBr, SBr₂, KBr, NaBr, MgBr₂, CBr₄,… 
  • Yoduros:  CsI, KI, NaI, NI₃… 
• Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alguilo:
  • CH₃Br Bromometano
  • CH₃-(C=O)-Cl Cloruro de etanolio
  • CHI₃

• Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
• Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
• Forman consigo mismos compuestos diatómicos
• Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
• Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
• El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.
• Son tóxicos y tienen un olor característico.
• Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza