QUÍMICA

Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases. El concepto deácidobase de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.

A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante August Arrhenius comprobó que en un medio acuoso, los ácidos y las bases se disocian originando determinados iones. 

Según la diferente manera de disociarse en una disolución acuosa, definió a los ácidos y a las bases de la siguiente manera:

  • Ácido: sustancia que en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H+ (o su equivalente ión hidronio H3O+) al medio, de manera que:
    HA A(aq) + H+(aq)
    o bien
    HA + H2O → A(aq) + H3O+(aq)Ejemplos de Ácidos de Arrhenius:
    • Ác. clorhídrico: HCl Cl(aq) + H+(aq)…o bien…HCl + H2O → Cl(aq) + H3O+(aq)
    • Ác. nítrico: HNO3 NO3(aq) + H+(aq)…o bien…HNO3 + H2O → NO3(aq) + H3O+(aq)
    • Ác. sulfúrico: H2SO4 SO4-2(aq) + 2 H+(aq)…o bien…H2SO4 + H2O → SO4-2(aq) + 2 H3O+(aq)
  • Base: sustancia que en medio acuoso se disocia produciendo iones hidróxido OH al medio, de manera que:
    BOHB+(aq) + OH(aq) Ejemplos de Bases de Arrhenius:
    • Hidróxido potásico: KOHK+(aq) + OH(aq)
    • Hidróxido de sodio: NaOH Na+(aq) + OH(aq)
    • Hidróxido de Calcio: Ca(OH)2 Ca+2(aq) + 2 OH(aq)
    • Hidróxido de Aluminio: Al(OH)3 Al+3(aq) + 3 OH(aq) 

Reacciones de Neutralización:

La Teoría de Arrhenius explica fácilmente las reacciones de neutralización entre ácidos y bases:

Ácido + Base → Sal + Agua
En ella los iones H+ del ácido se neutralizan con los OH de la base:

H+(aq) + OH(aq) → H2O

Ejemplos de reacciones de neutralización:

  • HCl + NaOH H+(aq) + Cl(aq) +  Na+(aq) + OH(aq) → H2O + Cl(aq) + Na+(aq)

Limitaciones de la Teoría de Arrhenius:

La descripción de ácidos y bases de Arrhenius solo es válida para:

  • Disoluciones acuosas
  • Los ácidos deben tener un H en su molécula
  • Las bases deben tener un OH en su molécula

Por lo tanto, esta teoría no puede explicar por qué el NH3 o el Na2CO3 son bases.

Otras Teorías sobre Ácidos y Bases:

Teoría Arrhenius Brönsted-Lowry Lewis
Fundamento Ionización en medio acuoso Transferencia de protones Transferencia de electrones
Ácido Sustancia que dona H+ Sustancia que dona H+ Sustancia que dona 2 electrones
Base Sustancia que dona OH Sustancia que capta H+ Sustancia que acepta 2 electrones
Ecuación HA + BOHH2O + A + B+ AH + B A + BH+ A + :B → A—B
Limitaciones Solo en disoluciones acuosas
Los ácidos deben tener H
Las bases deben tener OH
Los ácidos deben tener H Es la teoría general
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