Teoría de Brönsted y Lowry de Ácidos y Bases. En 1923, Brönsted y Lowry expusieron de manera independiente una definición de ácidos y bases más amplia que la Teoría de Arrhenius ya que podía aplicarse también a medios no acuosos.
Según esta teoría, los ácidos y las bases se pueden definir de la siguiente manera:
Según la Teoría de Brönsted y Lowry, las reacciones entre ácidos y bases son reacciones de transferencia de protones H+:
Ácido + Base ↔ Base conjugada + Ácido conjugado.
H2O(ácido) + NH3 (base) ↔ OH– (base conjugada) + NH4+(ácido conjugado)
CH3COOH(ácido) + H2O(base) ↔ CH3COO−(base conjugada) + H3O+(ácido conjugado)
HCO3– + OH– ↔ CO32- + H2O
Teoría | Arrhenius | Brönsted-Lowry | Lewis |
Fundamento | Ionización en medio acuoso | Transferencia de protones | Transferencia de electrones |
Ácido | Sustancia que dona H+ | Sustancia que dona H+ | Sustancia que dona 2 electrones |
Base | Sustancia que dona OH– | Sustancia que capta H+ | Sustancia que acepta 2 electrones |
Ecuación | HA + BOH → H2O + A– + B+ | AH + B → A– + BH+ | A + :B → A—B– |
Limitaciones | Solo en disoluciones acuosas Los ácidos deben tener H Las bases deben tener OH | Los ácidos deben tener H | Es la teoría general |
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