La Constante de Basicidad Kb. Es una medida de la fuerza de una base débil. Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante de acidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb.El sistema de equilibrio para una base débil en disolución acuosa es el siguiente:
B ↔ BH+ + OH– . | |
La constante de disociación Kb se escribe como el cociente de concentraciones de equilibrio (en mol/L):
Kb = | [BH+] [OH–] | · |
[B] . |
La constante de basicidad Kb se suele expresar mediante una medida logarítmica denominada pKb:
pKb = – log10 Kb | |
*Nota: a pesar del término «constante de disociación de la base», la base no se disocia en el proceso como se puede ver en la reacción.
Kb = | [BH+] [OH–] | = | (3,2 · 10-3)2 | = 8,7 · 10-5 |
[B] . | 0,115 . |
Kb = | [NH4+] [OH–] | = | x2 | = 1,76·10-5 |
[NH3] . | 1,0 – x . |
Ejercicio 1: Calcular el pH de una solucion 0.5 N de NH3 (Kb= 1,76·10-5 a 25ºC)
Ejercicio 2: Calcular el pKb de la base del ejercicio anterior
Kb = | [NH4+] [OH–] | = 1,76·10-5 |
[NH3] . |
Ejercicio 2: Calcular el pKb de la base del ejercicio anterior
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