Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases

Nov 12, 2017

Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases. El concepto deácido–base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.

A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante August Arrhenius comprobó que en un medio acuoso, los ácidos y las bases se disocian originando determinados iones. 

Según la diferente manera de disociarse en una disolución acuosa, definió a los ácidos y a las bases de la siguiente manera:

  • Ácido: sustancia que en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H+ (o su equivalente ión hidronio H3O+) al medio, de manera que:
    HA → A–(aq) + H+(aq)
    o bien
    HA + H2O → A–(aq) + H3O+(aq)Ejemplos de Ácidos de Arrhenius:

    • Ác. clorhídrico: HCl → Cl–(aq) + H+(aq)…o bien…HCl + H2O → Cl–(aq) + H3O+(aq)
    • Ác. nítrico: HNO3 → NO3–(aq) + H+(aq)…o bien…HNO3 + H2O → NO3–(aq) + H3O+(aq)
    • Ác. sulfúrico: H2SO4 → SO4-2(aq) + 2 H+(aq)…o bien…H2SO4 + H2O → SO4-2(aq) + 2 H3O+(aq)
  • Base: sustancia que en medio acuoso se disocia produciendo iones hidróxido OH– al medio, de manera que:
    BOH → B+(aq) + OH–(aq) Ejemplos de Bases de Arrhenius:

    • Hidróxido potásico: KOH → K+(aq) + OH–(aq)
    • Hidróxido de sodio: NaOH → Na+(aq) + OH–(aq)
    • Hidróxido de Calcio: Ca(OH)2 → Ca+2(aq) + 2 OH–(aq)
    • Hidróxido de Aluminio: Al(OH)3  → Al+3(aq) + 3 OH–(aq) 

Reacciones de Neutralización:

La Teoría de Arrhenius explica fácilmente las reacciones de neutralización entre ácidos y bases:

Ácido + Base → Sal + Agua
En ella los iones H+ del ácido se neutralizan con los OH– de la base:

H+(aq) + OH–(aq) → H2O

Ejemplos de reacciones de neutralización:

  • HCl + NaOH → H+(aq) + Cl–(aq) +  Na+(aq) + OH–(aq) → H2O + Cl–(aq) + Na+(aq)

Limitaciones de la Teoría de Arrhenius:

La descripción de ácidos y bases de Arrhenius solo es válida para:

  • Disoluciones acuosas
  • Los ácidos deben tener un H en su molécula
  • Las bases deben tener un OH en su molécula

Por lo tanto, esta teoría no puede explicar por qué el NH3 o el Na2CO3 son bases.

Otras Teorías sobre Ácidos y Bases:

Teoría Arrhenius Brönsted-Lowry Lewis
Fundamento Ionización en medio acuoso Transferencia de protones Transferencia de electrones
Ácido Sustancia que dona H+ Sustancia que dona H+ Sustancia que dona 2 electrones
Base Sustancia que dona OH– Sustancia que capta H+ Sustancia que acepta 2 electrones
Ecuación HA + BOH → H2O + A– + B+ AH + B → A– + BH+ A + :B → A—B–
Limitaciones Solo en disoluciones acuosas
Los ácidos deben tener H
Las bases deben tener OH		 Los ácidos deben tener H Es la teoría general

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