Los Ácidos Monopróticos

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Los Ácidos Monopróticos

Los Ácidos Monopróticos. Son ácidos que en una disolución acuosa donan un protón por cada molécula.
Los Ácidos Monopróticos pueden ser tanto ácidos orgánicos como ácidos inorgánicos.
Sea HA un Ácido Monoprótico, entonces la reacción de disociación en un medio acuoso será:
HA + H2O H3O+ + A
Por otra parte, los Ácidos Dipróticos son aquellos que en disolución acuosa donan dos protones (como el H2SO4) y los Ácidos Polipróticos a los que donan tres o más protones.

Ejemplos de Ácidos Monopróticos:

  • HCl Ácido clorhídrico
  • HNO3 Ácido nítrico
  • HCOOH Ácido fórmico
  • CH3COOH Ácido acético
  • C6H5COOH Ácido benzoico

Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

  • ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:
    • Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF  ác. fluorhídrico  HBr  ác. bromhídrico, HCl  ác. clorhídrico…
    • Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula HaXbOc, donde X es un no-metal o metal de transición: H2SO4 ác. sulfúrico  H2SO3 ác. sulfuroso  H2CO3 ác. carbónico…
  • ÁCIDOS ORGÁNICOS:
    • Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH3CH2CH2COOH
    • Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH).  HOOC-(CH2)-COOH
    • Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítrico
    • Sulfónicos: compuesto con fórmula RS(=O)2OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH3SO2OH
  • SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
    • Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA H+ + A). HCl, H2SO4
    • Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA H+ + A). CH3COOH, HCN
  • SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
    • Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C6H5COOH
    • Ácidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H2SO4
    • Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H3PO4

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