La Molaridad

La Molaridad

La Molaridad Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.

La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

 Molaridad (M) =   
n (nº de moles de soluto)
·
 Volumen de disolución
.

La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).

Ejemplos de Molaridad:

  • Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
    • molaridad = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar
  • Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
    • molaridad = M = n / V → n = M · V
    • = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles
  • Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente.
    • peso molecular del CH4O = PM = 32 gramos / mol
    • moles de soluto = n = 100 gramos / (32 gramos · mol-1) = 3,125 moles
    • molaridad = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar
  • Ejemplo 4: calcular el volumen de una disolución 0,4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodioNaNO3.
    • peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol
    • moles de soluto = n = 10 gramos / 85 gramos · mol-1 = 0,118 moles
    • molaridad = M = n / V → V = n / M
    • volumen = 0,118 moles / (0,4 moles · litro-1) = 0,295 litros

Ejercicios de Molaridad:

  • Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.
  • Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.
  • Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.
  • Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

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Otras Unidades de Concentración:
  • % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
  • % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
  • Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
  • Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
  • Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)
  • Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
  • Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
  • Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

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