Los Metales Alcalinos

Nov 13, 2017

Los Metales Alcalinos

Los Metales Alcalinos. Están situados mas hacia la izquierda en la Tabla periódica excepto el Hidrógeno formados por : Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr). Son metales blandos, químicamente muy activos, se les encuentra generalmente en forma de sales, no existen en la naturaleza en forma libre. Todos los metales alcalinos poseen un solo electrón en su nivel más externo. Tienen tendencia a perder este electrón y a reaccionar facilmente con los no metales, esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización,

Los Metales Alcalinos son elementos del Grupo 1 (IA) de la Tabla Periódica (excepto el Hidrógeno).

Estos elementos poseen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización). La  configuración electrónica de los Metales Alcalinos es ns.

Los Metales Alcalinos son:

Posición de los Alcalinos en la Tabla Periódica
  • Litio (Li)
  • Sodio (Na)
  • Potasio (K)
  • Rubidio (Rb)
  • Cesio (Cs)
  • Francio (Fr)
Etimológicamente la palabra «Alcalino» procede del árabe «álcalis» que significa «ceniza» en referencia a los compuestos de sodio y potasio de las cenizas de las maderas.
 Propiedades de los Alcalinos:
  • Son reductores enérgicos por lo que no se encuentran libres en la naturaleza sino en forma de sales con número de oxidación +1. El Litio es el más reductor.
  • Forman Hidróxidos al reaccionar con agua
  • Son metales blandos, se rayan con facilidad
  • Poseen color plateado y brillo metálico pero dura poco ya que reaccionan con el aire y desaparece
  • Baja densidad: Li, Na y K poseen menor densidad que el agua
  • Bajos puntos de fusión (30-180ºC). Además, van disminuyendo a medida que se baja en el grupo
  • Son corrosivos y muy reactivos químicamente
  • No se encuantran en estado libre, siempre forman compuestos (sales generalmente)

Aplicaciones de los Metales Alcalinos:

A continuación algunos ejemplos de las aplicaciones más frecuentes de estos elementos:

  • El litio se utiliza para la síntesis del aluminio
  • El sodio se utiliza como blanqueante textil
  • El potasio es utilizado como componente de los fertilizantes
  • El rubidio es utilizado para eliminar gases en sistemas de vacío.
  • El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.
  • El francio: no existen muchas aplicaciones comerciales de este elemento por su inestabilidad

Compuestos de los Alcalinos:

  • Óxidos: Li2O
  • Peróxidos: Na2O2
  • Superóxidos o Hiperóxidos: KO2
  • Sales: dentro de las sales que forman los alcalinos, las más características son las que forman con los halógenos. Suelen tener puntos de fusión y ebullición altos y son solubles en disolventes polares (agua): NaCl, KI, KF…

Otros Grupos de Elementos:

  • Grupo 1 (IA) – Metales alcalinos
  • Grupo 2 (IIA) – Metales alcalinotérreos
  • Grupo 3 (IIIB) – Familia del escandio
  • Grupo 4 (IVB) – Familia del titanio
  • Grupo 5 (VB) – Familia del vanadio
  • Grupo 6 (VIB) – Familia del cromo
  • Grupo 7 (VIIB) – Familia del manganeso
  • Grupo 8 (VIIIB) – Familia del hierro
  • Grupo 9 (IXB) – Familia del cobalto
  • Grupo 10 (XB) – Familia del níquel
  • Grupo 11 (IB) – Familia del cobre
  • Grupo 12 (IIB) – Familia del zinc
  • Grupo 13 (IIIA) – Familia del boro
  • Grupo 14 (IVA) – Familia del carbono
  • Grupo 15 (VA) – Grupo del nitrógeno
  • Grupo 16 (VIA) – Anfígenos
  • Grupo 17 (VIIA) – Halógenos
  • Grupo 18 (VIIIA) – Gases nobles

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