Los Ácidos Fuerte

Los Ácidos Fuerte

Los ácidos fuertes. Los ácidos fuerte son ácidos que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación: HA (aq) → H+ (aq) + A (aq) Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidoscon una pKa < -1.74.

Un Ácido Fuerte es aquel ácido que en una disolución acuosa se disocia completamente.

Sea HA un Ácido Fuerte, entonces la reacción de disociación será:

HA + H2O H3O+ + A

Por otra parte, se denomina Ácido Débil a aquel que no se disocia completamente sino que habrá un equilibrio entre partículas disociadas y sin disociar. Sea HA’ un Ácido Débil:
HA’ + H2H3O+ + A’

Ejemplos de Ácido Fuerte:

Los siguientes ácidos son fuertes ya que en disolución acuosa se disocian completamente:

  • HCl Ácido Clorhídrico:
    • HCl + H2O H3O+ + Cl
  • H2SO4 Ácido Sulfúrico:
    • H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO4-2

Ejercicio de Cálculo de pH de un Ácido Fuerte:
Calcular el pH de una disolución de ácido nítrico HNO3 3,8·10-4 M.

  • Al ser un ácido fuerte, todo el HNO3 se disocia:
    [H3O+] = 3,8 · 10-4 M
  •  HNO3_+_H2O H3O+ + NO3
    3,8·10-4
    3,8·10-4 3,8·10-4
  • pH = – log [H3O+]
  • pH = – log [3,8 · 10-4]
  • pH = 3,42

Medida de la Acidez y Basicidad: 

  • Constante de acidez Ka: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A+H3O+). Ka= [A]·[H3O+] / [HA]
  • Constante de basicidad Kb :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH++OH). Kb= ([BH+]·[OH]) / [B]
  • Constante de equilibrio del agua Kw: Kw= [H3O+]·[OH] = Ka· Kb = 10-14
  • El pH: pH = -log10[H+]. Además, pH + pOH = 14
  • El pOH: -log10[OH]. Además, pH + pOH = 14
  • pKa: pKa = – log10 Ka
  • pKb: pKb = – log10 Kb

Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

  • ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:
    • Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF  ác. fluorhídrico  HBr  ác. bromhídrico, HCl  ác. clorhídrico…
    • Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula HaXbOc, donde X es un no-metal o metal de transición: H2SO4 ác. sulfúrico  H2SO3 ác. sulfuroso  H2CO3 ác. carbónico…
  • ÁCIDOS ORGÁNICOS:
    • Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH3CH2CH2COOH
    • Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH).  HOOC-(CH2)-COOH
    • Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítrico
    • Sulfónicos: compuesto con fórmula RS(=O)2OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH3SO2OH
  • SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
    • Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA H+ + A). HCl, H2SO4
    • Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA H+ + A). CH3COOH, HCN
  • SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
    • Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C6H5COOH
    • Ácidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H2SO4
    • Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H3PO4

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