A una temperatura dada, la cantidad de gas disuelto en un líquido, es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la superficie del líquido. PA = H·xA. Fase gaseosa. xA. Fase líquida. yA = H’·xA. Dividiendo entre la presión total: PA/PT = H/PT·xA.
Ley de Henry: Henrydescubrió en 1803: La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido.
Esta ley se resume en la siguiente ecuación:
p = kH · c
Donde:
ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.1 Matemáticamente se formula de la siguiente manera :
{\displaystyle p_{i}=Ci\cdot k_{\mathrm {H} }}
donde:
Las unidades de la constante que dependen de las unidades elegidas para expresar la concentración y la presión. Un ejemplo de la aplicación de esta ley está dado por las precauciones que deben tomarse al volver a un buzo a la superficie. Al disminuir la presión parcial de los distintos gases, disminuye la solubilidad de los mismos en la sangre, con el consiguiente riesgo de una eventual formación de burbujas. Para evitarlo, esta descompresión debe efectuarse lentamente.
| LEY | DESCRIPCION | FÓRMULA | |||||||
| Ley de Avogadro | Descubrimientos de Avogadro en 1811
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
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| Ley de Boyle | Boyle descubrió en 1662:
Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2 Lo cual tiene como consecuencia que:
Nota: también se le llama Ley de Boyle-Mariotte ya que este último la descubrió de forma independiente en 1676. | P1 · V1 = P2 · V2 | |||||||
| Ley de Charles | Charles descubrió en 1787:
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que:
Nota: también se le llama Ley de Charles y Gay-Lussac por un trabajo publicado por este último en 1803. | V1 / T1 = V2 / T2 | |||||||
| Ley de Gay – Lussac | Gay-Lussac descubrió en 1802:
Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que:
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| Ley de los Gases Ideales | Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley: P · V = n · R · T Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales. |
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| Ley General | La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula: P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2 | P1·V1 / T1 = P2·V2 /T2 | |||||||
| Ley de Graham | Graham descubrió en 1829:
v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2 donde:
| v1 / v2 = (M2/M1)–1/2 | |||||||
| Ley de Dalton | Dalton descubrió en 1801:
A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como: PTotal = p1+p2+…+pn Donde p1, p2, …, pn son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla. | PTotal = p1+p2+…+pn | |||||||
| Ley de Henry | Henry descubrió en 1803:
Esta ley se resume en la siguiente ecuación: p = kH · c Donde:
| p = kH · c |
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