Ley de Dalton. La Ley de Dalton (o Ley de Proporciones Múltiples) es una ley de los gases que relaciona las presiones parciales de los gases de una mezcla.
En 1801 Dalton descubrió que:
A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como:
PTotal = p1+p2+…+pn
Donde p1, p2, …, pn son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla.
Ejercicio: calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC:
Solución: para resolver este ejercicio vamos a combinar la Ley de Dalton y la Ley de los gases ideales (P·V=n·R·T):
LEY | DESCRIPCION | FÓRMULA | |||||||
Ley de Avogadro | Descubrimientos de Avogadro en 1811
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
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Ley de Boyle | Boyle descubrió en 1662:
Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2 Lo cual tiene como consecuencia que:
Nota: también se le llama Ley de Boyle-Mariotte ya que este último la descubrió de forma independiente en 1676. | P1 · V1 = P2 · V2 | |||||||
Ley de Charles | Charles descubrió en 1787:
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que:
Nota: también se le llama Ley de Charles y Gay-Lussac por un trabajo publicado por este último en 1803. | V1 / T1 = V2 / T2 | |||||||
Ley de Gay – Lussac | Gay-Lussac descubrió en 1802:
Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que:
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Ley de los Gases Ideales | Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley: P · V = n · R · T Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales. |
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Ley General | La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula: P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2 | P1·V1 / T1 = P2·V2 /T2 | |||||||
Ley de Graham | Graham descubrió en 1829:
v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2 donde:
| v1 / v2 = (M2/M1)–1/2 | |||||||
Ley de Dalton | Dalton descubrió en 1801:
A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como: PTotal = p1+p2+…+pn Donde p1, p2, …, pn son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla. | PTotal = p1+p2+…+pn | |||||||
Ley de Henry | Henry descubrió en 1803:
Esta ley se resume en la siguiente ecuación: p = kH · c Donde:
| p = kH · c |
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