Las Reacciones de Doble Sustitución
Las Reacciones de Doble Sustitución. En estas reacciones de doble sustitución hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reaccionesson frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros. El mecanismo mas frecuente es el denominado concertado de cuatro centros (véanse ejemplos).De Doble Desplazamiento o de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:
AB + CD → CB + AD
donde los elementos A y C intercambian posiciones.
¿Qué es una reacción de desplazamiento doble?
Las reacciones de desplazamiento doble —también llamadas de sustitución doble, de intercambio o reacciones de metátesis— suceden cuando las partes de dos compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos. El patrón general de las reacciones de desplazamiento doble se ve así:
, start superscript, plus, end superscript, B, start superscript, minus, end superscript, end color greenD, plus, start color maroonD, C, start superscript, plus, end superscript, D, start superscript, minus, end superscript, end color maroonD, right arrow, start color greenD, A, start superscript, plus, end superscript, end color greenD, start color maroonD, D, start superscript, minus, end superscript, end color maroonD, plus, start color maroonD, C, start superscript, plus, end superscript, end color maroonD, start color greenD, B, start superscript, minus, end superscript, end color greenD
Puedes pensar en estas reacciones como que se intercambian los cationes o los aniones, pero no los dos al mismo tiempo porque, si no, terminarías con las mismas sustancias que tenías cuando empezaste. El solvente de las reacciones de desplazamiento doble casi siempre es agua y los reactivos y productos normalmente son compuestos iónicos, aunque también pueden ser ácidos o bases.
Aquí tenemos un ejemplo de una reacción de desplazamiento doble:
En este ejemplo, los cationes son y los aniones son start color greenD, C, l, start superscript, minus, end superscript, end color greenD y start color maroonD, S, O, start subscript, 4, end subscript, start superscript, 2, minus, end superscript, end color maroonD. Si intercambiamos los aniones, o los cationes, obtenemos como productos B, a, S, O, start subscript, 4, end subscript y N, a, C, l.
Nota: estas reacciones no experimentan cambios en los números de oxidación de los elementos por lo que no son Reacciones Redox.
Ejemplos de Reacciones de Doble Sustitución:
- Reacciones de Ácido-Base:
- HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Reacciones de Precipitación:
- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
- Otros ejemplos:
- Pb(NO3)2 + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3
- KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
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K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
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- CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
- CaCO3 + 2HCI → H2CO3 + CaCI2
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- KOH + CINH4 → KCI + NH3 + H2O
