Las Reacciones de Descomposición
AB → A + B
donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.
Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:
- Descomposición Térmica
- Electrólisis
- Hidrólisis
Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las Reacciones de Combinación o Síntesis.
Ejemplos de Reacciones de Descomposición:
- Electrólisis:
- 2 NaCl → 2 Na + Cl
- 2 H2O → 2 H2 + O2
- Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:
- CaCO3 → CaO + CO2
- Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
- 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
- …
- Descomposición de Hidratos:
- CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
- Otros ejemplos:
- H2CO3 → CO2 + H2O
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- 2 H2O2 → 2 H2O + O2
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- 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
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- 2 HgO → 2 Hg + O2
Procesos de descomposición
Salvo en los casos de moléculas muy pequeñas, el proceso de descomposición es, en general, muy complejo y no está bien definido. Es muy frecuente que una molécula pueda dividirse en un conjunto de fragmentos más pequeños, con diferentes modos de separación. Esta característica es utilizada en ciertas técnicas analíticas, sobre todo la espectrometría de masas, el análisis gravimétrico tradicional y el análisis termogravimétrico. Se somete a un compuesto a un proceso de descomposición y se analizan los fragmentos resultantes; tras su reconocimiento se puede inferir la estructura de la molécula inicial.
Dentro de este tipo de complicados procesos de descomposición se encuentran los procesos de formación del suelo en los que se va disgregando y transformando la roca madre; la descomposición de restos biológicos (residuos de animales y plantas…) que convierten las complejas moléculas orgánicas en unidades más sencillas que pueden ser de nuevo asimiladas por los organismos vivos (véase ciclo del carbono); o los procesos que intervienen en la digestión en la cual los nutrientes se descomponen en sustancias más simples capaces de ser asimiladas por las células.
Compuestos inestables y descomposición
Los compuestos inestables, si son preparados, sufren una descomposición más o menos inmediata en la que se forman sustancias más simples. Un ejemplo de compuesto inestable es el ácido carbónico, que se descompone en dióxido de carbono y agua.
{\displaystyle H_{2}CO_{3}\,\longrightarrow \,CO_{2}\,+\,H_{2}O}
Los compuestos inestables acumulan gran cantidad de energía química y, en ocasiones, son de interés por esta cuestión. Para que puedan tener cierta utilidad práctica, se debe encontrar una forma adecuada de conferirles la suficiente estabilidad química necesaria para su manejo. Es el caso de la nitroglicerina, un explosivo líquido altamente inestable que detona con un simple movimiento brusco. Si se impregna dicho líquido en un material poroso como la tierra de diatomeas, el material resultante, la dinamita, es un sólido de mayor estabilidad que requiere un iniciador para desarrollar una explosión.
La velocidad de descomposición de los compuestos inestables es muy variable y depende de la naturaleza del compuesto y de las condiciones del medio. Muchos de ellos pueden existir durante períodos largos, pero la presencia de ciertas sustancias que actúan como catalizadores, o de ciertos cambios ambientales (subida de temperatura, etc) desencadenan su descomposición. Como ejemplo, el ozono (O3) es una variedad alotrópica inestable del oxígeno (O2) que se forma en la estratosfera y se descompone en presencia de átomos de cloro. Esos átomos de cloro proceden de la descomposición de compuestos organoclorados como los clorofluorocarbonos (estables en condiciones normales pero que se descomponen en la alta atmósfera por la luz ultravioleta), siendo la causa de un grave problema ambiental, la destrucción de la capa de ozono.
