Grupos de Elementos Químicos

Nov 5, 2017

Grupos de Elementos Químicos

Grupos de elementos químicos. A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver:

GRUPO DESCRIPCION Y PROPIEDADES
1

(IA)

 Metales Alcalinos Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr):

  • Número de oxidación +1, configuración electrónica es ns1
  • Forman Hidróxidos al reaccionar con agua
  • Son metales blandos, de baja densidad y con puntos de fusión bajos
  • Se obtienen por electrolisis de sales fundidas.
2 

(II A)

 Metales Alcalinotérreos Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra):

  • Número de oxidación +2, configuración electrónica es ns2
  • Baja energía de ionización
  • Forman compuestos claramente iónicos
  • Son metales de baja densidad, coloreados y blandos
3 

(III B)

 Familia del Escandio Escandio (Sc), Itrio (Y), Lantano (La), Actinio (Ac), Elementos de transición interna (Actínidos y Lantánidos o Tierras raras). Propiedades:

  • Tendencia a oxidarse y ser muy reactivos
  • Propiedades similares al aluminio
  • Dan lugar a iones incoloros.
4 

(IV B)

 Familia del Titanio Titanio (Ti), Circonio (Zr), Hafnio (Hf), Rutherfordio (Rf). Propiedades:

  • Estos metales son bastante reactivos
  • Al estar compactos son casi inatacables por agentes atmosférico.
5 

(V B)

 Familia del Vanadio Vanadio (V), Niobio (Nb), Tantalo (Ta), Dubnio (Db). Propiedades:

  • Todos tienen comportamientos representativos del  vanadio.
6 

(VI B)

 Familia del Cromo Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Volframio o Tungsteno (W), Seaborgio (Sg):

  • todos tienen comportamientos representativos del cromo
7 

(VII B)

 Familia del Manganeso Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc), Renio (Re), Bohrio (Bh). Propiedades:

  • Todos tienen comportamientos representativos del manganeso
8 

(VIII B)

 Familia del Hierro Hierro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio (Os), Hassio (Hs). Propiedades:

  • todos los elementos tienen comportamientos del hierro
9 

(IX B)

 Familia del Cobalto Cobalto (Co), Rodio (Rh), Iridio (Ir), Meitnerio (Mt). Propiedades:

Todos los elementos tienen comportamientos del cobalto
10 

(X B)

 Familia del Níquel Níquel (Ni), Paladio (Pd), Platino (Pt), Darmstadio (Ds). Propiedades:

  • Todos los elementos tienen comportamientos del níquel
11 

(I B)

 Familia del Cobre Cobre (Cu), Plata (Ag), Oro (Au), Roentgenio (Rg). Propiedades:

  • Todos los elementos tienen comportamientos del Cobre
12 

(II B)

 Familia del Zinc Zinc (Zn), Cadmio (Cd), Mercurio (Hg), Copernicio (Cn). Propiedades:

  • Todos los elementos tienen comportamientos del zinc
13 

(III A)

 Familia del Boro Boro(B), Aluminio(Al), Galio (Ga), Indio (In), y Talio(Ti). Propiedades:

  • Ninguno muestra tendencia a formar aniones simples.
  • Tienen estado de oxidación +3 y también +1
14 

(IV A)

 Carbonoideos Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn) y Plomo (Pb)

  • Al bajar en el grupo van teniendo características más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño y el plomo son metales.
15 

(V A)

 Nitrogenoideos Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi)

  • A alta temperatura son muy reactivos.
  • Suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos.
  • El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
16 

(VI A)

 Anfígenos o Calcógenos Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po).

  • tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4)
  • sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, al aumentar su número atómico
17 

(VII A)

 Halógenos  flúor, cloro, bromo, yodo y astato
18 

(VIII A)

 Gases Nobles Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn)

  • a su capa electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a reacciones químicas

 

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