Enlace Químico
Enlace Químico.
Enlace químico. Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
El Enlace Químico es la unión que forman dos partículas (átomos, moléculas o iones) debido a la fuerza de atracción que existe entre ambas.
Tipos de Enlace Químico:
- Enlaces Intramoleculares: formados por las fuerzas de atracción entre átomos o iones de una misma molécula.
- Enlace Iónico:
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| Al ceder un electrón, se forma un ión positivo Na+ y otro negativo Cl– que se atraen |
Descripción: unión de iones de distinto signo que se producen al captar uno de los átomos los electrones del otro.
Propiedades:
- son enlaces muy fuertes
- presentan altos puntos de fusión (300-1000ºC)
- son solubles en agua
- son conductores de electricidad en agua
Ejemplos:
– Na+ + Cl– → NaCl (cloruro sódico o sal común)
– Ba+2 + O-2 → BaO (óxido de bario)
– Mg+2 + 2Cl– → MgCl2 (cloruro de magnesio)
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- Enlace Covalente:
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| Al compartir dos electrones, el cloro y el hidrógeno completan sus órbitas |
Descripción: dos átomos comparten sus electrones de último nivel para así alcanzar el octeto estableadquiriendo estabilidad.
Propiedades:
– temperaturas de fusión elevadas (superiores a 1000ºC)
– son malos conductores de electricidad
– poseen una alta dureza
– son insolubles
Ejemplos:
– Cl– + Cl– → Cl2 (gas cloro)
– C + 4H → CH4 (metano)
– H + H → H2 (gas hidrógeno)
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- Enlace Metálico:
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| Los electrones del cobre circulan libremente (nube) atrayendo a los núcleos |
Descripción: unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.
Propiedades:
– poseen una temperatura de fusión y ebullición muy elevada
– son buenos conductores de electricidad
– son dúctiles, maleables y alta dureza
– se oxidan con facilidad
Ejemplos:
– Red cristalina del cobre: iones Cu2+
– Red cristalina del sodio: iones Na+ – Red cristalina del magnesio: iones Mg2+
- Enlaces Intermoleculares: formados por las fuerzas de atracción de unas moléculas con otras.
- Enlaces de Van der Waals:
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| Enlaces Intermoleculares entre moléculas de agua (H2O) |
Descripción: son fuerzas de atracción debidas a la existencia de interacciones dipolo-dipolo, dipolo permanente-dipolo inducido o dipolos inducidos instantáneamente.
Enlaces de Hidrógeno: un tipo especial de fuerzas de Van der Waals son los enlaces de hidrógeno o puente de hidrógeno que se produce entre un átomo de hidrógeno de una molécula con mucha densidad de carga positiva y un átomo de otra molécula con muchas densidad de carga negativa.
