QUÍMICA

Base Fuerte química

Base Fuerte química. En química, una base fuerte es un tipo de electrolito de carácter fuerte (esto es, que se ioniza completamente en solución acuosa en condiciones de presión y temperatura constantes). Además, fundamentalmente, es capaz de aceptar protones H+. … Ejemplos de Bases Fuertes: NaOH, Hidróxido de sodio. Una Base Fuerte es aquella base que en una disolución acuosa se disocia completamente.

Sea BOH una Base Fuerte, entonces la reacción de disociación será:

BOH → B⁺ + OH^–

Por otra parte, se denomina Base Débil a aquel que no se disocia completamente sino que habrá un equilibrio entre partículas disociadas y sin disociar. Sea B’OH un Base Débil:
B’OH ↔ B’⁺ + OH^–

Ejemplos de Bases Fuertes:

Las siguientes sustancias son ejemplos de Bases Fuertes ya que en disolución acuosa se disocian completamente:

NaOH Hidróxido de sodio
LiOH Hidróxido de litio
KOH Hidróxido de potasio

Ejercicio de Cálculo de pH de una Base Fuerte:

Calcular el pH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH:

Al ser una base fuerte todo el NaOH se disocia completamente:
NaOH → Na⁺ + OH^–

0,5

0,5 0,5

pOH = -log [OH^–]

pOH = -log [0,5] = 0,3

pH= 14 -pOH= 14 – 0,3= 13,7

Medida de la Acidez y Basicidad:

Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^–+H₃O⁺). K_a= [A^–]·[H₃O⁺] / [HA]
Constante de basicidad K_b :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH⁺+OH^–). K_b= ([BH⁺]·[OH^–]) / [B]
Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^–] = K_a· K_b = 10^-14
El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
El pOH: -log₁₀[OH^–]. Además, pH + pOH = 14
pK_a: pK_a = – log10 K_a
pK_b: pK_b = – log10 K_b

En química, una base fuerte es un tipo de electrolito de carácter fuerte (esto es, que se ioniza completamente en solución acuosa en condiciones de presión y temperatura constantes). Además, fundamentalmente, es capaz de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

para bases hidroxílicas, y

para bases no hidroxílicas.