pH (Potencial de Hidrógeno). Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pHsuperior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua. El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:
pH = – log [H3O+] | |
También se emplea el pOH = – log [OH–] para medir la concentración de iones OH−.
Teniendo en cuante que Kw = [H3O+] · [OH–] = 10–14, podemos obtener la siguiente fórmula:
pH + pOH= 14 | |
La medida del pH es un valor que va desde 0 (máxima acidez) hasta 14 (máxima basicidad). Se considera que una disolución es neutra cuando [H3O+] = [OH–], es decir, cuando el pH = 7. Por lo tanto:
pH < 7 → disolución ácida pH > 7 → disolución básica | |
Nota: las siglas de pH significan «potencial de hidrógeno». Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
NaOH | → | Na+ | + | OH– | |
| 0,5 | 0,5 |
NH3 + H2O | ↔ | NH4+ | + | OH– | |
| x | x |
Kb = | [NH4+] [OH–] | = | x2 | = 1,8 · 10-5 |
[NH3] . | 0,5 – x . |
HNO3+H2O | → | H3O+ | + | NO3– | |
| 3,8·10-4 | 3,8·10-4 |
Ejercicio 1: Calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con Ka= 3,0 · 10-6.
Ejercicio 2: Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:
HA | ↔ | H+ | + | A– | |
| x | x |
Ka = | [A–] [H+] | = | x2 | = 3,0 · 10-6 |
[HA] . | 0,02 – x . |
Ejercicio 2: Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:
HNO3+H2O | → | H3O+ | + | NO3– | |
| 0,035 | 0,035 |
H2SO4_+_2_H2O | → | 2 H3O+ | + | SO4-2 | |
| 2 · 0,1 | 0,1 |
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