Porcentaje Peso a Peso (%P/P) en Disoluciones
El Porcentaje Peso a Peso (% P/P), Fracción en Peso, Tanto por ciento en Peso, Fracción Másica o Concentración Centesimal es una medida de la concentración que indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución:
El Porcentaje Peso a Peso de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
| % (P/P) = |
Peso de soluto | · 100 |
Peso de la disolución
. |
Ejemplos de Porcentaje en Peso:
- Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de peso de 180 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) disueltos en 1,5 litros de agua.:
-
- Peso del soluto = 180 gramos
- Peso del disolvente = 1500 gramos (peso de 1,5 litros de agua)
- Peso de la disolución = 180 + 1500 = 1680 gramos
- % en peso = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (180 / 1680) · 100 = 10,7%
- Ejemplo 1: Calcular los gramos necesarios de cloruro de sodio (NaCl) para que esté en 12% en peso en una disolución con 1 litro de agua:
-
- Peso del soluto = x
- Peso del disolvente = 1000 gramos (peso de 1 litro de agua)
- Peso de la disolución = x + 1000
- % en peso = 12 % = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (x / x + 1000) · 100
- Despejamos la incógnita:
- 12 = (x / x + 1000) · 100
- 12 · (x + 1000) = x · 100
- 12x + 12.000 = 100x
- 12.000 = 100x – 12x
- 12.000 = 88x
- x = 12.000 / 88 = 136 gramos
- Necesitamos por lo tanto 136 gramos de NaCl para tener una concentración 12% en Peso
Ejercicios Porcentaje en Peso:
Ejercicio 1: Calcular el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de NaCl 15% en Peso.
Ejercicio 2: Calcular el porcentaje en peso de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 litros de agua.
Solución Ejercicios Porcentaje en Peso:
Ejercicio 1: Calcular el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de NaCl 15% en Peso.
Solución:
- Peso de soluto = 100 gramos
- Peso de disolvente = x
- Peso de disolución = 100 + x
- Porcentaje en Peso = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (100 / [100 + x]) · 100 = 15
- Despejamos la incógnita:
- 15 = (100 / [100 + x]) · 100
- 15 · (100 + x) = 100 · 100
- 1500 + 15 x = 10.000
- 15 x = 10.000 – 1500 = 8500
- x = 8500 / 15 = 567 gramos
- Necesitamos por lo tanto 567 gramos de agua para tener una concentración 15% en Peso de NaCl
- En volumen necesitamos 0,567 litros (volumen de 567 gramos de agua)
Ejercicio 2: Calcular el porcentaje en peso de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 litros de agua.
Solución:
- Peso de soluto = 200 gramos
- Peso de disolvente = 2000 gramos (peso de 2 litros de agua
- Peso de disolución = 200 + 2000 = 2200 gramos
- Porcentaje en peso = (peso de soluto / peso de disolución ) · 100 = (200 / 2200) · 100 = 9,1%
Otras Unidades de Concentración:
- % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
- % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
- Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
- Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
- Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)
- Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)
- Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
- Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto