La Molaridad
La Molaridad o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.
La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
| Molaridad (M) = |
n (nº de moles de soluto) | · |
Volumen de disolución
. |
La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).
Ejemplos de Molaridad:
- Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
- molaridad = M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar
- Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
- molaridad = M = n / V → n = M · V
- n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles
- Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente.
- peso molecular del CH4O = PM = 32 gramos / mol
- moles de soluto = n = 100 gramos / (32 gramos · mol-1) = 3,125 moles
- molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar
| - Ejemplo 4: calcular el volumen de una disolución 0,4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodioNaNO3.
- peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol
- moles de soluto = n = 10 gramos / 85 gramos · mol-1 = 0,118 moles
- molaridad = M = n / V → V = n / M
- volumen = 0,118 moles / (0,4 moles · litro-1) = 0,295 litros
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Ejercicios de Molaridad:
- Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.
- Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.
- Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.
- Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u
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Otras Unidades de Concentración:
- % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
- % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
- Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
- Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
- Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)
- Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)
- Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
- Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto