La Molaridad

La Molaridad o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.

La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Molaridad (M) =	n (nº de moles de soluto)	·
	Volumen de disolución .

La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).

Ejemplos de Molaridad:

• Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10^-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
  • molaridad = M = n / V = 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

• Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
  • molaridad = M = n / V → n = M · V
  • n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles

• Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH₄O en 1 litro de disolvente.
  • peso molecular del CH₄O = PM = 32 gramos / mol
  • moles de soluto = n = 100 gramos / (32 gramos · mol^-1) = 3,125 moles
  • molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar

Ejemplo 4: calcular el volumen de una disolución 0,4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodioNaNO3. peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol moles de soluto = n = 10 gramos / 85 gramos · mol-1 = 0,118 moles molaridad = M = n / V → V = n / M volumen = 0,118 moles / (0,4 moles · litro-1) = 0,295 litros

Ejercicios de Molaridad:

• Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

• Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

• Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H₂SO₄) en una disolución de 200 cm³. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

• Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, en 200 g de agua, H₂O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m^-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

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Otras Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto