La Molalidad

La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.

La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Molalidad (m) =	n (nº de moles de soluto)	·
	Kilogramos de disolvente .

La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).

La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad (moles soluto / volumen  disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor preción.

En el laboratorio, para medir la molalidad se emplea un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para restárselo.

Ejemplos de de Molalidad:

• Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H₂SO₄ siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.
  • n de H₂SO₄ = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol^-1 = 0,61 moles
  • m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal
• En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
• Datos: peso molecular del H₂SO₄ = 98 gramos / mol.

• Ejemplo 2: calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
  • n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol^-1 = 0,08 moles
  • masa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.
  • m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molal

Ejercicios de Molaridad, Molalidad y Fracción Molar:

• Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO₃) en 2,5 litros de agua.

• Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH₃OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.

• Ejercicio 3: Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C₃H₈O₃) en 200 gramos de agua

• Ejercicio 4: Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, en 200 g de agua, H₂O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m^-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Otras Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto