Posición de los Metaloides en la Tabla Periódica

Propiedades de los Metaloides:

• En la Tabla Periódica, los Metaloides separan a los Metales (a la izquierda) y a los No Metales (a la derecha)
• Poseen cuatro electrones en su última órbita
• Son utilizados como semiconductores en electrónica
• Propiedades intermedias entre los Metales y los No Metales
• Su apariencia varía entre el brillo metálico de los metales y la opacidad de los no metales

Los Metaloides son elementos químicos que describen una región intermedia de la Tabla Periódica de los Elementos. Con propiedades tanto de Metales como de No Metales, los Metaloides son elementos peculiares, que se utilizan en diversos ámbitos, como la metalurgia y la electrónica.

Son un conjunto limitado de Sustancias que abarcan varias de las Familias de Elementos, como los Elementos Térreos, la Familia del Carbono, la Familia del Nitrógeno y la Familia del Oxígeno.

Los Metaloides son: Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio.

 Boro

El Boro es un Elemento Químico de Número Atómico 5, con Masa Atómica 10.81 g/mol. Es un sólido amorfo, de color pardo amarillento. Es sumamente duro y raya el rubí.

De sus compuestos, se conocen Hidruros de Boro, como el B₂H₆, el B₄H₁₀, el B₅H₉ y B₆H₁₀. Los Hidruros de Boro son Tóxicos y tienen olor desagradable.

Además existen los Haluros de Boro, como el Cloruro BCl₃, Fluoruro BF₃, Bromuro BBr₃. Se hidrolizan completamente con Agua, formando Ácido Metabórico (HBO₂) y el Haluro de Hidrógeno (HX).

El Oxiácido más importante del Boro es el Ácido Bórico, cuya disolución se usa como antiséptico suave en lociones para los ojos, la nariz y la garganta. Es un buen preservador de alimentos, pero está prohibido usarlo como tal, por ser nocivo para la salud.

No se encuentra Libre en la Naturaleza. Las solfataras de Toscana contienen Ácido Bórico, H₃BO₃. La sal sódica, Bórax, Na2B4O7, llamada también Tincal, se encuentra formando un depósito en el lago Bórax, de California. En él se encuentran también Borato Cálcico o Colemanita, Ca₂B₆O₁₁*5H₂O, y Borato Magnésico, Boracita 2Mg₃B₈O₁₅*MgCl.

Silicio

El Silicio es un Elemento Químico de Número Atómico 14, con Masa Atómica 28.08 g/mol. No se encuentra libre en la Naturaleza, sino en su forma de Dióxido, SiO₂, en varias formas de Cuarzo: Cristal de roca, Amatista, Cuarzo ahumado, Cuarzo rosa, y Cuarzo Lechoso. La arena es en gran parte Dióxido de Silicio, llamado también Sílice.

Existen dos tipos: Silicio Amorfo y Silicio Cristalino. Ambos tipos funden a 1500°C aproximadamente. El Silicio Amorfo es un polvo pardo, más activo químicamente que la variedad cristalina. Con ciertos Metales, el Silicio se combina formando Siliciuros, como el de Magnesio, Mg₂Si.

El Silicio Cristalino puede obtenerse en masas aciculares  cristalizando el elemento de su disolución en aluminio fundido. Los cristales son bastante duros para rayar el vidrio.

Se consumen grandes cantidades de Silicio en la fabricación de aleaciones resistentes a los ácidos, como el Durirón, con 14% de Silicio.

Germanio

El Germanio es un Elemento Químico de Número Atómico 32, con Masa Atómica 72.63 g/mol. Se encuentra en el mineral Argirodita, GeS₂*4Ag₂S. Este metaloide es un sólido blanco cristalino, grisáceo, quebradizo, que conserva su brillo en el aire a temperaturas ordinarias.

Sobre él no tienen acción alguna el Ácido Clorhídrico diluido y concentrado (HCl), ni la disolución concentrada de Hidróxido de Sodio (NaOH) y el Ácido Sulfúrico diluido (H₂SO₄).

El Germanio forma dos series de compuestos: Germanosos, como divalente (Ge⁺²) y Germánicos, como tetravalente (Ge⁺⁴). El Tetraclocuro de Germanio (GeCl₄), el Germano GeH₄, el Digermano Ge₂H₆ y el Trigermano G₃H₈ son de los compuestos más importantes del Germanio.

Se han hecho muchas investigaciones acerca de las posibles aplicaciones del Germanio y sus compuestos. Por su poder rectificador ha encontrado aplicación en el radar. Junto con el Silicio, es utilizado en la gran extensión de componentes computacionales, por sus propiedades de Semiconductores.

Arsénico

El Arsénico es un Elemento Químico de Número Atómico 33, con Masa Atómica 74.92 g/mol. Se encuentra libre en la Naturaleza, como depósito en la profundidad de los mantos acuíferos. Además en combinación, en diversos minerales como Rejalgar As₂S₂, de color rojo; Oropimente As₂S₃, de color amarillo; Mispiquel o Pirita Arsenical FeAsS; Cobaltina CoAsS, y Arsenolita As₂O₃.

El Arsénico es un sólido quebradizo, cristalino, de color gris de acero. Sublima fácilmente, formando vapores amarillos tóxicos de olor aliáceo. El Arsénico existe en tres formas: Gris cristalina, Negra amorfa y Amarilla cristalina. Únicamente la gris es estable en condiciones ordinarias.

El Arsénico es relativamente inerte a las temperaturas ordinarias, pero calentado al aire arde con llama azulada, produciendo nubes blancas del trióxido sólido, As₂O₃. Con Ácido Nítrico y otros oxidantes fuertes, se oxida formando Ácido Arsénico, H₃AsO₄.

Antimonio

El Antimonio es un Elemento Químico de Número Atómico 51, con Masa Atómica 121.76 g/mol. Se encuentra a veces en estado libre, pero su origen principal es el Sulfuro, Sb₂S₃, mineral negro cristalino llamado Estibina.

Se presenta en dos formas alotrópicas. La variedad corriente, de brillo argentino, es muy quebradiza, y conduce mal el calor y la electricidad. Se combina directamente con los Halógenos y el Azufre. Reacciona con el Ácido Nítrico para formar Ácido Antimónico H₃SbO₄, y con el Ácido Sulfúrico para formar Sulfato de Antimonio Sb₂(SO₄)₃.

Los compuestos solubles de Antimonio son Tóxicos. El Antimonio se emplea para fabricar aleaciones, como metal de cojinetes, placas de acumuladores y metal de imprenta. Como se dilata al solidificarse, se emplean aleaciones con 15 a 30% de Antimonio para metal de imprenta, puesto que por la dilatación, llena por completo los moldes, produciendo así perfiles agudos y una clara impresión de los tipos.

El sulfuro es su compuesto más utilizado. Se emplea para producir una tonalidad amarilla en el vidrio y los esmaltes, y para fabricar goma roja. También se emplea en la fabricación de cerillas y en la de granadas trazadoras y localizadoras, así como en fulminantes para cartuchos.

Telurio

El Telurio es un Elemento Químico de Número Atómico 52, con Masa Atómica 127.6 g/mol. Se encuentra libre en pequeñas cantidades, pero más abundantemente combinado en forma de Telururo de Plata, Oro y Plomo.

Se conocen formas alotrópicas Amorfa y Cristalina de este elemento. Tanto sus propiedades como las de sus compuestos semejan a las del Azufre y el Selenio. El Telururo de Hidrógeno H₂Te es un gas inestable y de olor desagradable.

El Telurio es un metaloide que se emplea para producir vidrio azul, pardo y rojo. Añadiendo 0.1% a 0.6% de Telurio al Plomo se aumenta su resistencia a la corrosión, su resistencia a la tracción y su flexibilidad.

Depositado electrolíticamente (galvanostegia) sobre Plata, le da un acabado negro. Indicios de Telurio se le agregan al hierro fundido para endurecer en una capa superficial más gruesa las piezas templadas.