Los Hidróxidos

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y el grupo funcional OH,(ión hidróxido, OH^–), denominado grupo hidróxido o hidroxilo, que actúa con número de oxidación -1.​

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.

Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.

Los Hidróxidos son compuestos iónicos formados por cationes de metal y aniones hidroxilo (OH)^–. Su fómula es:

X(OH)_n

donde X es el metal y n su estado de oxidación.

Los Hidróxidos son Bases con pH alcalino entre 7 y 14.

Nomenclatura y Ejemplos de Hidróxidos

• Nomenclatura Tradicional: «Hidróxido» + prefijo / sufijo según la valencia del metal (hipo-, -oso, -ico, per-)
  • Mg(OH)₂: hidróxido magnésico (solo posee 1 valencia)
    
  • Fe(OH)₂: hidróxido ferroso (posee 2 valencias y actúa con la menor)
    
  • Fe(OH)₃: hidróxido férrico (posee 2 valencias y actúa con la mayor)
  • Cr(OH)₂: hidróxido hipocromoso (posee 3 valencias y actúa con la menor)
  • Cr(OH)₃: hidróxido cromoso (posee 3 valencias y actúa con la mediana)
  • Cr(OH)₆: hidróxido cromico (posee 3 valencias y actúa con la mayor)
  • V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso (posee 4 valencias y actúa con la menor)
  • V(OH)₃: hidróxido vanadoso (posee 4 valencias y actúa con la segunda menor)
  • V(OH)₄: hidróxido vanádico (posee 4 valencias y actúa con la segunda mayor)
  • V(OH)₅: hidróxido pervanádico (posee 4 valencias y actúa con la mayor)

• Nomenclatura Sistemática: prefijo del nº de aniones (OH)^– + «hidróxido de» + metal
  • Be(OH)₂: dihidróxido de berilio
  • Fe(OH)₂: dihidróxido de hierro
  • Fe(OH)₃: trihidróxido de hierro
  • Cr(OH)₂: dihidróxido de cromo
  • Cr(OH)₃: trihidróxido de cromo
  • Cr(OH)₆: hexahidróxido de cromo
  • Sn(OH)₄: tetrahidróxido de estaño

• Nomenclatura de Stock: «hidróxido de» + elemento + valencia en números romanos y entre paréntesis
  • Fe(OH)₂: hidróxido de hierro (II)
    
  • Fe(OH)₃: hidróxido de hierro (III)
  • HgOH: hidróxido de mercurio (I)
  • Be(OH)₂: hidróxido de berilio → al tener solo una valencia no se indica

Usos de los Hidróxidos:

Los Hidróxidos son sustancias ampliamente usadas en la industria química. Algunos ejemplos son:

• NaOH fabricación de jabón, detergentes, etc.
• Ca(OH)₂ aplicado en la construcción, blanqueador
• Fe(OH)₃ fertilizantes
• …

Clasificación de Compuestos Químicos Inorgánicos:

COMPUESTOS INORGANICOS
COMPUESTO		DESCRIPCION	EJEMPLOS
HIDRUROS	Hidruros Metálicos	Combinación de metal con hidrógeno: fórmula general: M Hn , donde: n es el número de oxidación del metal M es el elemento metálico	LiH hidruro de litio CuH2 hidruro de cobre (II) NaH  hidruro de sodio CaH2  hidruro de calcio SrH2  hidruro de estroncio
	Hidruros no Metálicos o Hidrácidos	Combinación de no metal con hidrógeno: fórmula general: NM Hn , donde: n es el número de oxidación del no metal NM es el elemento no metálico Nota: si NM es anfígeno o halógeno será HnNM	HF Ácido fluorhídrico HCl Ácido clorhídrico HBr Ácido bromhídrico HI Ácido iodhídrico H2S Ácido sulfhídrico H2Se Ácido selenhídrico
OXIDOS	Óxidos Básicos o Metálicos	Combinación de metal con oxígeno: fórmula general: Mx Oy , donde: M es el elemento metálico x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del metal Nota: x e y serán simplificadas a ser posible	BaO Óxido Bárico Na2O Óxido Sódico Al2O3 Óxido Alumínico CoO Óxido Cobaltoso CuO Óxido Cúprico Cu2O Óxido Cuproso
	Óxidos Ácidos, no metálicos o Anhídridos	Combinación de no metal con oxígeno: fórmula general: NMx Oy , donde: NM es el elemento metálico x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del no metal Nota: x e y serán simplificadas a ser posible	Br2O Anhídrido Hipobromoso Br2O Anhídrido Bromoso Br2O5 Anhídrido Brómico Br2O7 Anhídrido Perbrómico CO2 Anhídrido Carbónico N2O Anhídrido Hiponitroso
	Peróxidos	Combinación de metal (1 o 2) con oxígeno (-1): fórmula general: M2O2 (sin simplificar) si el metal es de valencia 1 MO2 si el metal tiene valencia 2 Con otras valencia, los metales no forman peróx.	Li2O2 Peróxido Lítico Cs2O2 Peróxido Césico Ag2O2 Peróxido Argéntico MgO2 Peróxido Magnésico SrO2 Peróxido Estróncico ZnO2 Peróxido Cínquico
ACIDOS	Ácidos Hidrácidos, Binarios o Hidruros no Metálicos	ver definición en «Hidruros no Metálicos»	ver ejemplos en «Hidruros no Metálicos»
	Ácidos Oxácidos o Ternarios	Compuestos ternarios de óxido no metálico y agua.fórmula general: HaAbOc, donde: A es un no metal o metal de transición	H2SO4 Ácido Sulfúrico H2SO3 Ácido Sulfuroso H2SO2 Ácido Hiposulfuroso H2CO3 Ácido Carbónico
BASES	Hidróxidos	Compuestos ternarios formados por un metal y (OH). fórmula general: M (OH)n, donde: M es el elemento metálico n es la valencia con la que actúa el metal Nota: el grupo hidroxilo (OH) actúa con val. -1	Al(OH)3 Trihidróxido de alum. NaOH Monohidróx. de sodio
SALES	Haluros, Sales Binarias, Hidrácidas o Haloideas	Compuestos formados por metal y no metal. Son resultado de la reacción de hidrácidos con hidróxidosfórmula general: Mx NMy, donde: M es el elemento metálico y NM el no metálico x es la valencia del metal e y la del no metal Nota: se pone primero el símbolo del metal	Fe2S3 Trisulfuro de dihierro AlCl3 Tricloruro de aluminio
	Oxisales	Compuesto producto de sustituir alguno, o todos los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos, por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+.	MnSO3 Trióxosulfato (IV) de manganeso (II) FeSO4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
	Sales Hidratadas	Sal con moléculas de agua en su estructura cristalina   Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado), PbO·½H2O; sulfato de calcio dihidrato, CaSO4·2H2O.	PbO·½H2O  CaSO4·2H2O

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