Los Anfígenos

• Oxígeno (O)
• Azufre (S)
• Selenio (Se)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)
• Livermorio (Lv)

• Configuración electrónica: ns2p4.
• Los Estados de Oxidación más usuales son: – 2, +2, +4 y +6.
• El oxígeno y azufre son no-metales, mientras que elcarácter metálico aumenta del selenio al polonio.
• El oxígeno es un gas diatómico.
• El azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicasde ocho átomos.
• El polonio un metal pesado.
• El carácter ácido de los oxoácidos disminuye según sedesciende en el grupo, mientras que el de loscalcogenuros de hidrógeno aumenta, siendo todos ellosdébiles en disolución acuosa.
• Las combinaciones hidrogenadas de los elementos deeste grupo, con excepción del agua, son gases tóxicos deolor desagradable.

Descripción

Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos elementos deben aceptar un par de electrones, por lo que generalmente presentan estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación positivos más típicos de los metales. El oxígeno existe abundantemente en la tierra, en el aire y combinado en el agua, formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. El azufre también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y combinados, aunque con menos abundancia. Finalmente, el polonio es un elemento radiactivo que se encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo de elementos también se combina con algunos metales formando calcogenuros.

La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo.