QUÍMICA

Los Ácidos Oxácidos

Los ácidos oxácidos. Son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición. Ejemplos: Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido

Los Ácidos Oxácidos, Oxiácidos u Oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O):

Óxido no metálico + H₂O → H_aX_bO_c

Donde X es un no metal o un metal de transición.

Nomenclatura de los Ácidos Oxácidos:

Es preciso conocer en primer lugar el estado de oxidación del elemento X. Por ejemplo:
- HClO → nº oxidación Cl = 1 (el del O es -2 y el del H es +1. La suma de todos debe ser 0)
- HClO₂ → nº oxidación Cl = 3
- HClO₃ → nº oxidación Cl = 5
- HClO₄ → nº oxidación Cl = 7
Si X posee 1 único estado de oxidación, se nombra como «ácido» y se añade el sufijo «-ico«:
- H₂CO₃ → Ácido carbónico (el C solo posee el estado de oxidación +4)
Si X posee 2 estados de oxidación, se designa con el sufijo «-oso» el bajo y con el sufijo «-ico» el alto:
- HNO₂(nº oxidación N = 3) → Ácido nitroso
- HNO₃(nº oxidación N = 6) → Ácido nítrico
Si X posee 3 o más estados de oxidación se aplican los siguientes prefijos y sufijos:

- hipo– + –oso (nº de oxidación más bajo): HClO → Ácido Hipocloroso
- –oso (nº de oxidación bajo): HClO₂ → Ácido cloroso
- –ico (nº de oxidación alto): HClO₃ → Ácido clórico
- per– + –ico (nº de oxidación más alto si hubiera): HClO₄ → Ácido perclórico

Ejemplos de Ácidos Oxácidos:

HIO ác. hipoyodoso HIO₂ ác. yodoso HIO₃ ác. yódico HIO₄ ác. peryódico
H₂SeO₃ ác. selenioso H₂SeO₄ ác. selénico
H₂SO₃ ác. sulfuroso H₂SO₄ Ácido sulfúrico
HNO₂ ác. nitroso HNO₃ ác. nítrico
H₃AsO₃ ác. sulfuroso H₃AsO₄ ác. arsénico

Ejercicios de Molaridad:

Ejercicio 1: Nombrar los siguientes oxácidos indicando además el nº de oxidación del Bromo en cada caso:
- HBrO₂
- HBrO₄
- HBrO₃
- HBrO

Ejercicio 2: Nombrar los siguientes oxácidos sabiendo que los nº de oxidación del fósforo son 1, 3 y 5:
- H₃PO₄
- H₃PO₂
- H₃PO₃

Ejercicio 3: Nombrar el oxácido H₂CrO₄ sabiendo que el cromo puede presentar los siguientes estados de oxidación: 2, 3 y 6.

Ejercicio 4: Nombrar el oxácido HMnO₄ sabiendo que el manganeso puede presentar los siguientes estados de oxidación: 2, 3, 4, 6 y 7.

Solución Ejercicios de Oxácidos:

Ejercicio 1: Nombrar los siguientes oxácidos indicando además el nº de oxidación del Bromo en cada caso:
- Primero calculamos los nº de oxidación del Bromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
- - HBrO₂ → nº de oxidación del bromo = 3 (nº de oxidación del O = -2, y el del H = +1)
  - HBrO₄ → nº de oxidación del bromo = 7
  - HBrO₃ → nº de oxidación del bromo = 5
  - HBrO → nº de oxidación del bromo = 1
- Ahora ordenamos los compuestos de menor a mayor valencia del bromo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados:
  - HBrO → ácido hipobromoso
  - HBrO₂ → ácido bromoso
  - HBrO₃ → ácido brómico
  - HBrO₄ → ácido perbrómico

Ejercicio 2: Nombrar los siguientes oxácidos sabiendo que los nº de oxidación del fósforo son 1, 3 y 5:
- Primero calculamos los nº de oxidación del Fósforo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
  - H₃PO₄→ nº oxidación del P = 5
- - H₃PO₂→ nº oxidación del P = 1
  - H₃PO₃ → nº oxidación del P = 3
- Ahora nombramos los compuestos de menor a mayor valencia del fósforo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados:

- - H₃PO₄→ ácido fosfórico
  - H₃PO₂→ ácido hipofosforoso
  - H₃PO₃ → ácido fosforoso

Ejercicio 3: Nombrar el oxácido H₂CrO₄ sabiendo que el cromo puede poseer los siguientes estados de oxidación: 2, 3 y 6.
- Primero calculamos el nº de oxidación del cromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
  - H₂CrO₄ → nº oxidación del Cr = 6
- Vemos que el cromo está actuando con su valencia más alta de 3 posibles, por lo que el oxácido se denomina:
  - Ácido Crómico

Ejercicio 4: Nombrar el oxácido HMnO₄ sabiendo que el manganeso puede presentar los siguientes estados de oxidación: 2, 3, 4, 6 y 7.
- Primero calculamos el nº de oxidación del cromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
  - HMnO₄ → nº oxidación del Mn = 7
- Vemos que el cromo está actuando con su valencia más alta de todas las posibles, por lo que el oxácido se denomina:
  - Ácido Permangánico

Las Sales Ternarias:

Las Sales Ternarias o Sales Oxácidas son el resultado de sustituir los hidrógenos de un oxácido por un no metal. Ejemplo:

Mn(OH)₂ + H₂SO₄ → MnSO₄+2H₂O

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Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:
- Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF ác. fluorhídrico HBr ác. bromhídrico, HCl ác. clorhídrico…

- Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula H_aX_bO_c, donde X es un no-metal o metal de transición: H₂SO₄ ác. sulfúrico H₂SO₃ ác. sulfuroso H₂CO₃ ác. carbónico…

ÁCIDOS ORGÁNICOS:
- Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH₃CH₂CH₂COOH…
- Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH). HOOC-(CH₂)-COOH…
- Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítrico
- Sulfónicos: compuesto con fórmula R–S(=O)₂–OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH₃SO₂OH

SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
- Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA → H⁺ + A^–). HCl, H₂SO₄ …
- Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA ↔ H⁺ + A^–). CH₃COOH, HCN …
SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
- Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C₆H₅COOH
- Ácidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H₂SO₄ …
- Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H₃PO₄_…