• Ejercicio 1: Nombrar los siguientes oxácidos indicando además el nº de oxidación del Bromo en cada caso:
  • Primero calculamos los nº de oxidación del Bromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
• • • HBrO₂ → nº de oxidación del bromo = 3 (nº de oxidación del O = -2, y el del H = +1) 
    • HBrO₄ → nº de oxidación del bromo = 7 
    • HBrO₃ → nº de oxidación del bromo = 5 
    • HBrO → nº de oxidación del bromo = 1
  • Ahora ordenamos los compuestos de menor a mayor valencia del bromo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados:
    • HBrO → ácido hipobromoso
    • HBrO₂ → ácido bromoso 
    • HBrO₃ → ácido brómico 
    • HBrO₄ → ácido perbrómico

• Ejercicio 2: Nombrar los siguientes oxácidos sabiendo que los nº de oxidación del fósforo son 1, 3 y 5:
  • Primero calculamos los nº de oxidación del Fósforo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
    • H₃PO₄ → nº oxidación del P = 5
      
  • • H₃PO₂ → nº oxidación del P = 1
    • H₃PO₃ → nº oxidación del P = 3
  • Ahora nombramos los compuestos de menor a mayor valencia del fósforo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados:

• • • H₃PO₄ → ácido fosfórico
    • H₃PO₂ → ácido hipofosforoso
    • H₃PO₃ → ácido fosforoso

• Ejercicio 3: Nombrar el oxácido H₂CrO₄ sabiendo que el cromo puede poseer los siguientes estados de oxidación: 2, 3 y 6.
  • Primero calculamos el nº de oxidación del cromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
    • H₂CrO₄ → nº oxidación del Cr = 6
  • Vemos que el cromo está actuando con su valencia más alta de 3 posibles, por lo que el oxácido se denomina:
    • Ácido Crómico

• Ejercicio 4: Nombrar el oxácido HMnO₄ sabiendo que el manganeso puede presentar los siguientes estados de oxidación: 2, 3, 4, 6 y 7.
  • Primero calculamos el nº de oxidación del cromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
    • HMnO₄ → nº oxidación del Mn = 7
  • Vemos que el cromo está actuando con su valencia más alta de todas las posibles, por lo que el oxácido se denomina:
    • Ácido Permangánico

Las Sales Ternarias:

Las Sales Ternarias o Sales Oxácidas son el resultado de sustituir los hidrógenos de un oxácido por un no metal. Ejemplo:

• Mn(OH)₂ + H₂SO₄ → MnSO₄+2H₂O

***

Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

• ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:
  • Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF  ác. fluorhídrico  HBr  ác. bromhídrico, HCl  ác. clorhídrico…

• • Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula H_aX_bO_c, donde X es un no-metal o metal de transición: H₂SO₄ ác. sulfúrico  H₂SO₃ ác. sulfuroso  H₂CO₃ ác. carbónico…

• ÁCIDOS ORGÁNICOS:
  • Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH₃CH₂CH₂COOH…
    
  • Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH).  HOOC-(CH₂)-COOH…
  • Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítrico
  • Sulfónicos: compuesto con fórmula R–S(=O)₂–OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH₃SO₂OH

• SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
  • Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA → H⁺ + A^–). HCl, H₂SO₄ …
  • Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA ↔ H⁺ + A^–). CH₃COOH, HCN …
• SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
  • Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C₆H₅COOH
  • Ácidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H₂SO₄ …
  • Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H₃PO_{4 …}