Ley de Avogadrode los gases. Debe de existir una relación directa entre estos volúmenes de gases y el número de moléculas que contienen. La ley de Avogadro dice que: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.es una ley de los gases que relaciona el volumen y la cantidad de gas a presión y temperaturas constantes.
En 1811 Avogadro realiza los siguientes descubrimientos:
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Representación esquemática de la Ley de Avogadro |
Ejemplos Resueltos de la Ley de Avogadro:
Ejemplo 1: sean 0,5 moles de un gas que ocupan 2 litros. Calcular cual será el nuevo volumen si se añade 1 mol de gas a presión y temperaturas constantes.
Leyes de los Gases:
LEY | DESCRIPCION | FÓRMULA | |||||||
Ley de Avogadro | Descubrimientos de Avogadro en 1811
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
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Ley de | Boyle descubrió en 1662:
Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2 Lo cual tiene como consecuencia que:
Nota: también se le llama Ley de Boyle-Mariotte ya que este último la descubrió de forma independiente en 1676. | P1 · V1 = P2 · V2 | |||||||
Ley de | Charles descubrió en 1787:
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que:
Nota: también se le llama Ley de Charles y Gay-Lussac por un trabajo publicado por este último en 1803. | V1 / T1 = V2 / T2 | |||||||
Ley de Gay – | Gay-Lussac descubrió en 1802:
Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que:
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Ley de los | Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley: P · V = n · R · T Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales. |
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Ley General | La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula: P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2 | P1·V1 / T1 = P2·V2 /T2 | |||||||
Ley de | Graham descubrió en 1829:
v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2 donde:
| v1 / v2 = (M2/M1)–1/2 | |||||||
Ley de | Dalton descubrió en 1801:
A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como: PTotal = p1+p2+…+pn Donde p1, p2, …, pn son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla. | PTotal = p1+p2+…+pn | |||||||
Ley de | Henry descubrió en 1803:
Esta ley se resume en la siguiente ecuación: p = kH · c Donde:
| p = kH · c |
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