Las Reacciones de Dismutación. Se denomina dismutación o desproporción a toda reacción de reducción-oxidación donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0.
Las Reacciones de Dismutación o Reacciones de Desproporción son aquellas en las que un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido.
En las Reacciones de Dismutación, los reactivos generan productos en los que un elemento tiene dos estados de oxidación.
El ejemplo más común de dismutación es la descomposición del agua oxigenada; los productos de este proceso son el oxígeno molecular y el agua:
H2O2 → O2 + 2H† + 2e¯
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2H2O2 → 2H2O + O2
Otro ejemplo es la formación de cloruro e hipoclorito a partir de cloro elemental en disolución alcalina:
Cl2 + 4OH¯ → 2ClO¯ + 2H2O + 2e¯
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2Cl2 + 4OH¯ → 2Cl¯ + 2ClO¯ + 2H2O
Aún hay numerosos otros casos como la reacción de kalomel, donde a partir del cloruro de mercurio (I) (Hg2Cl2) se forma en contacto con amoníaco (NH3) un polímero nitrogenado de mercurio (II) y mercurio elemental que da el color negro a la mezcla de reacción y justifica el nombre.
La reacción de desproporción (o de dismutación) es un tipo especial de reacción de desproporción redox. En una reacción de desproporción, un mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. En una reacción de desproporción un reactivo siempre contiene un elemento que puede tener por lo menos tres estados de oxidación. El elemento mismo está en un estado de oxidación intermedio, es decir, pueden existir estados de oxidación superior e inferior para el mismo elemento. La descomposición del peróxido de hidrógeno es un ejemplo de una reacción de desproporción:
2H202(oc) —? m20(l)+02(g)
Aquí, el número de oxidación del oxígeno en el reactivo (-1) puede aumentar a cero en el 02 y, al mismo tiempo, disminuir a -2 en el H20. Otro ejemplo es la reacción entre el cloro molecular y el NaOH en disolución:
0 . +1-1 Cl2(g)+20IT(ac) —> CIO” (ac)+CT (ac)+H20(Z)
Esta reacción describe la formación de los agentes blanqueadores caseros. El ion hipoclorito (CIO–) es el que oxida las sustancias coloridas en las manchas, convirtiéndolas en compuestos incoloros.
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