Las Reacciones Redox

COUNT : 4

Las Reacciones Redox

Las Reacciones Redox. Son Reacciones de Reducción-Oxidación son aquellas en las cuales se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación respecto a los productos.

La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción (en inglés, reduction-oxidation), lo cuál resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. Por lo general, a la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor (debido a que provoca la reducción de la otra sustancia), mientras que a la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante (provoca la oxidación de la otra sustancia). Pero, ¿en que consiste este tipo de reacciones? Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante). Una aplicación en la vida cotidiana de este tipo de reacciones son las pilas que usamos a dierio en varios aparatps, como despertadores, calculadoras, relojes, celulares, etc..

Cabe destacar que en este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reduicción ocurren de manera simultánea (al mismo tiempo). A pesar de eso, la manera en la que se equilibria su ecuación química separa ambas situaciones, formándose lo que se denoiminan las semirreacciones (de oxidación y reducción, respectivamente). En la primera, se anotan todas las sustancias involucradas en la oxidación, es decir, en la parte donde debiesen ir los reactantes se anota la especie que se va a oxidar, mientras que en lado de los productos se anota la especie ya oxidada. Análogamente, se hace una cosa similar para la semirreacción de reducción (S.R.R). Todo esto se ve en la Imagen 52, que muestra el ejemplo de la reacción entre Ag y CuSO4.

En las Reacciones Redox uno de los elementos cede electrones y otro los acepta:

Agente Reductor: cede los electrones al medio aumentando su estado de oxidación (se oxida)
Agente Oxidante: capta los electrones del medio reduciendo su estado de oxidación (se reduce)

Reglas para conocer el Estado de Oxidación:

Las principales reglas para conocer el estado de oxidación (E.O.) de los elementos en una reacción Redox son:

Los elementos simples sin combinar es 0
La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es 0
El hidrógeno combinado es +1 excepto en los hidruros metálicos con -1
El oxígeno es -2 excepto en los peróxidos con -1
Los metales combinados son siempre positivos con el valor de la carga del ion

Ejemplos de Reacciones Redox:

Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3 CO₂
- Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
- Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
…

Ejemplos de Ajuste de Reacciones Redox:

Zn + AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag
- Estados de oxidación:
  - Reducción: Ag pasa de estado de oxidación + 1 a 0
  - Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2
- Semireacciones:
  - Zn → Zn⁺² + 2e^–
  - 2 Ag⁺ + 2e^– → 2Ag
- Reacción global:
  - Zn + 2 Ag⁺ + 2e^– → Zn⁺² + 2Ag + 2e^–
- Reacción ajustada:
  - Zn + 2 AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag