Las Reacciones Químicas

Las Reacciones Químicas son aquellos procesos químicos en los cuales dos o más sustancias (Reactivos o Reactantes), se transforman en otras sustancias (Productos):

Principales Reacciones Químicas:

• Reacción Ácido-Base: también llamada reacción de neutralización, es aquella que ocurre entre un ácido y una base para dar lugar a una sal y agua: 
  • HCl + NaOH → NaCl + H₂O
  • H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
  • …
• Reacción de Adición: uno o varios átomos se unen a una molécula que posee un doble o triple enlace destruyéndolo. Se dan principalmente en química orgánica:
  • CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂Br
  • CH₂=CH₂ + H-H → CH₃-CH₃
  • …

• Reacción en Cadena: en ella, los productos de la reacción pueden producir reacciones adicionales repitiéndose el ciclo indefinidamente.

• Reacción de Combinación: también llamada reacción de síntesis, es aquella en la que se unen dos o más sustancias para formar otra cuyo resultado es la reagrupación de los átomos iniciales (A + B → AB):
  • N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
  • Cl₂ +H₂ → 2 HCl
  • 2 Na + Cl₂→ 2 NaCl
  • SO₃ + H₂O → H₂SO₄
  • …

• Reacción de Condensación: en química orgánica es aquella reacción en la que dos moléculas se unen para dar un único producto más agua.
  • CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O
  • …
• Reacción de Descomposición: es la reacción contraria a la de combinación. Ocurre cuando a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B):
  • 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
  • H₂CO₃ → CO₂ + H₂O
  • CaCO₃ → CaO + CO₂
  • …

• Reacción de Desplazamiento: un elemento de un compuesto es sustituido por otro que está presente en la reacción (A + BC → B + AC):
  • 2 NaI + Br₂ → 2 NaBr + I₂
  • _… 

• Reacción de Dismutación: también llamada reacción de desproporción, es aquella donde un elemento es simultáneamente oxidado y reducido:
  • 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
  • …

• Reacción de Doble Sustitución: se produce cuando dos compuestos intercambian elementos produciéndose otros nuevos (AB + CD → CB + AD):
  • HCl + NaOH → NaCl + H₂O (neutralización ácido-base)
  • …

• Reacción Elemental: es aquella reacción que se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

• Reacción de Eliminación: es el proceso contrario a la reacción de adición
  • CH₃CH₂CHBrCH₃ + NaOH → CH₃–CH=CH–CH₃
  • CH₃-CH₂-CHOH-CH₃ + H₂SO₄ → CH₃–CH=CH–CH₃
  • R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
  • …

• Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
• Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos en el disolvente:
  • Ag+ + Cl- →  AgCl
• Reacción Limitante: es el paso de una reacción que se produce más lentamente y que por lo tanto limita la velocidad de la reacción global.
• Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
• Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos. También se denomina reacción de oxidación-reducción

Reactivo Limitante

En una Reacción Química, el Reactivo Limitante es el que se consume antes y por lo tanto va a limitar la cantidad de los productos que se forman.

Otros Tipos de Reacciones:

• Reacciones Exotérmicas (ΔH < 0)
  
• Reacciones Endotérmicas (ΔH > 0) 
  
• Reacciones Espontáneas (ΔG < 0)
• Reacciones No Espontáneas (ΔG > 0)