Las Reacciones de Combinación. O Reacciones de Síntesis son aquellas en las que dos sustancias se unen para formar un único producto. reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.En esta reacción los átomos de los reactivos se reagrupan para dar lugar el producto según la fórmula:

    A  +  B  →  AB

• Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:
  • Na₂O + H₂O → 2Na(OH)
  • CaO + H₂O → Ca(OH)₂
• Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos:
  • SO₂ + H₂O → H₂SO₃
  • SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• Combinación de óxidos para formar sales:
  • MgO + SO₃ → MgSO₄
• Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos:
  • 2C + O₂ → 2CO
  • C + O₂ → CO₂
• • S + O₂ → SO₂
  • 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
    
• Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos:
  • 4Na + O₂ → 2Na₂O
• Combinación de metal y no metal para formar compuestos binarios:
  • 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
  • 2 Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₂
• Combinación de no metal con hidrógeno para formar un hidrácido:
  • Cl₂ + H₂ → 2HCl
  • S + H₂ → SH₂
  • P + H₂ → PH₂

Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)

Para los metales de los grupos IA, IIA y también para el aluminio, zinc y plata, siempre podemos predecir el producto que han de formar. Para otros metales que tienen estado de oxidación variable, el producto final depende de las condiciones de reacción, pero generalmente se necesita más información para predecir el producto. Considere el siguiente ejemplo:

Esta reacción es muy exotérmica, es decir que libera bastante energía. En el recipiente se ha agregado arena para absorber el calor y, finalmente, unas gotas de agua para acelerar la reacción química.

Otro ejemplo de este tipo de reacción química, es la reacción entre aluminio metálico con bromo líquido para producir cloruro de aluminio sólido según la siguiente ecuación:

No metal + oxígeno óxido de no metal

En general, hay una variedad de productos que pueden formarse en reacciones de este tipo. Por ejemplo cuando el carbono se combina con el oxígeno, si la cantidad de oxígeno presente es limitada, el producto es monóxido de carbono (CO); si hay un exceso de oxígeno, el producto es dióxido de carbono (CO2), como se puede observar en las siguientes ecuaciones:

Oxido de metal + agua hidróxido de metal

Por ejemplo, el óxido de calcio (CaO) se combina con el agua para formar hidróxido de calcio de acuerdo a la siguiente ecuación:

La fórmula del hidróxido formado está determinada por el conocimiento del número de oxidación del metal y la carga del ion hidroxilo (OH-). Si el metal presenta más de un estado de oxidación el estado de oxidación en el hidróxido es siempre igual al que tenía el óxido. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) forma el hidróxido de hierro (III). Debido a la formación del hidróxido del metal o base, a partir del óxido de metal en agua, el óxido del metal es algunas veces llamado óxido básico.

Oxido de metal + agua oxácido

Los óxidos de no metales reaccionan con agua para formar oxácidos . Por esta razón son frecuentemente llamados óxidos ácidos. Ejemplo, el dióxido de azufre reacciona con agua para formar ácido sulfuroso según la siguiente ecuación:

El dióxido de azufre, SO2 puede ser oxidado en el aire para formar SO3. Cuando éste se combina con el agua, se produce ácido sulfúrico.

Oxido de metal + óxido de no metal sal

Estas reacciones se pueden considerar como reacciones de neutralización. Puesto que el óxido del metal es un anhídrido básico y el óxido de un no metal es un anhídrido ácido, la combinación de éstos para formar la sal es realmente un tipo de reacción ácido-base. Una forma de predecir el producto formado en reacciones de este tipo es considerar cuál base o hidróxido el óxido de metal formaría es estuviera en agua y cuál ácido el óxido del no metal formaría si estuviera en agua. Luego decidiendo cuál sal pueden formar el ácido y la base se determina el producto. Por ejemplo: