Las Reacciones de Adición

Las Reacciones de Adición. Son aquellas en las que uno o varios átomos se unen a una molécula que posee un doble o triple enlace.

Una reacción de adición, en química orgánica, es una reacción donde una o más especies químicas se suman a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace.

Las Reacciones de Adición se dan principalmente en Química Orgánica donde los dobles y triples enlaces son comunes: C=C, C≡C, C=O, C=N, C≡N, etc.

La característica principal de estas reacciones es que durante el proceso, el doble o triple enlace se rompe formando nuevos enlaces:

• CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂Br

Tipos y Ejemplos de Reacciones de Adición:

Existen tres tipos de reacciones de adición:

• Adiciones electrófilas (o eletrofílicas): se pierde un enlace pi para formar dos nuevos enlaces sigma:

• • Síntesis de Haloalcanos: CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂Br
  • Síntesis de Alcanos: CH₂=CH₂ + H-H → CH₃-CH₃
  • Síntesis de Dihaloalcanos: CH₂=CH₂ + Br-Br → CH₃-CH₂Br
  • Síntesis de Halohidrinas: CH₂=CH₂ + Br-Br + H₂O → CH₂Br-CH₂OH
  • Síntesis de Alcoholes: CH₂=CH₂ + OsO₄ + H₂O₂→  CH₂OH-CH₂OH
  • …

• Adiciones nucleófilas (o nucleofílicas): se pierde un enlace pi para añadir un nucleófilo creándose dos enlaces covalentes nuevos:
  • (CH₃)₂C=O + H₂O → (CH₃)₂C(OH)₂
  • (CH₃)₂C=O + 2CH₃OH → (CH₃)₂C(OCH₃)₂ + H₂O
  • CH₃-CN + 2H₂O → CH₃-COOH + NH₃
  • …

• Adiciones radicalarias

Nota: lo contrario a la reacción de adición es la reacción de eliminación. Algunos ejemplos de reacción de eliminación:

• CH₃CH₂CHBrCH₃ + NaOH → CH₃–CH=CH–CH₃
• CH₃-CH₂-CHOH-CH₃ + H₂SO₄ → CH₃–CH=CH–CH₃
• R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
• …

Principales Reacciones Químicas:

• Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

• Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones

• Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N₂+3H₂ → 2NH₃

• Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
• Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B):

• Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción

• Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

• Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)

• Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

• Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X

• Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
• Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag⁺ + Cl^–– →  AgCl
• Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
• Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
• Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.