Las Electrólisis
Las Electrólisis. La Electrólisis o Electrolisis es una Reacción Redox (Oxidación-Reducción) producida al pasar corriente eléctrica por los electrolitos en disolución. Tiene como resultado la separación de los elementos del compuesto disuelto.
Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Nota: los electrolitos son sustancias que en disolución se separan en iones y permiten el paso de la corriente eléctrica.
Las Cuba Electrolítica:
La Cuba Electrolítica o Célula Electrolítica es el dispositivo donde se produce la electrólisis. Consta de:
- Electrodos: dos varas de metal introducidas en la disolución (ánodo y cátodo)
- Electrodo positivo (Ánodo): está conectado al positivo de la batería. Realiza la oxidación del anión.
- Electrodo negativo (Cátodo): conectado al negativo de la batería. Realiza la reducción del cátodo.
- Circuito eléctrico: conecta los electrodos a la batería de corriente continua
- Electrolito: sustancia ionizada en la disolución
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| Cuba electrolítica para la electrólisis del Cloruro Sódico (NaCl) |
Ejemplos de Electrólisis:
Consideremos la electrólisis del Cloruro Sódico (NaCl) de la imagen. Al estar disuelta en medio acuoso, se separa en:
- Aniones (iones negativos) de Cl–
- Cationes (iones positivos) de Na+
El Ánodo que se encuentra cargado positivamente atrae hacia su superficie los iones negativos (aniones) de Cl–. Este cede un electrón al electrodo por lo que se oxida para formar un átomo de cloro que tiende a formar moléculas de Cl2 por enlace covalente:
- Ecuación de Oxidación: 2 Cl– → Cl2 + 2 e–
El Cátodo cargado negativamente atrae los iones positivos del Na+. Este recibe un electrón del electrodo por lo que se reduce para formar un átomo de sodio neutro:
- Ecuación de Reducción: 2 Na+ + 2 e–→ 2 Na
La reacción global Redox es por lo tanto:
Aplicaciones de la Electrólisis:
La Electrólisis es un proceso químico con multitud de aplicaciones industriales. Por ejemplo:
- Obtención de diferentes metales como son el Aluminio, Litio, Sodio, Potasio, Magnesio, etc.
- Obtención de Hidrógeno
- Obtención del Ácido Clorídico HCl
- Galvanoplastia para el recubrimiento de metales
