La Normalidad

La Normalidad. La normalidad es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución. … La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
	Litros de disolución .

Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):

EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H⁺→ EQ de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 gramos
EQ de una base = Peso molecular / nº de OH^– → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na₂CO₃ = 106 / 2 = 53 gramos

La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de H⁺, OH^– o la carga de los iones es igual a 1.

Ejemplos de Normalidad:

Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na₂CO₃ en 100 ml de disolución:

- Normalidad (N):
  1. Peso molecular del Na₂CO₃ = 106
  2. Equivalente del Na₂CO₃ = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
  3. nº de Equivalentes en 50 g de Na₂CO₃ = 50 / 53 = 0,94
  4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
- Molaridad (M):
  1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
  2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)₂ en 700 ml de disolución:
1. Peso molecular del Be(OH)₂ = 43
2. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)₂→ Be⁺²+ 2 OH^–
3. Equivalente del Be(OH)₂ = peso molecular / nº de OH^– = 43 / 2 = 21,5
4. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)₂ = 20 / 21,5 = 0,93
5. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N

Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H₂SO₄, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).

Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).

Ver solución

Otras Unidades de Concentración:

% Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
% Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)
Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)
Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
Partes por millón (ppm) = cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto