La Destilación es un Método de Separación de una disolución líquida mediante evaporación y posterior condensación sin que se produzcan cambios químicos en las sustancias que la forman.

Ejemplos de destilación simple

La Destilación es un métododo físico que se basa en las diferencias en los puntos de ebullición de las sustancias que forman la mezcla. Se produce en las siguientes etapas:

1. Se calienta la disolución hasta alcanzar la temperatura de ebullición de la sustancia más volátil.
2. La sustancia volátil se evapora y sus gases se conducen a un condensador separado.
3. En el condensador se enfrían los vapores de la sustancia más volátil volviendo a su estado líquido.
4. En el recipiente inicial permanece la sustancia menos volátil purificada.

Tipos de Destilación:

Dependiendo de la mezcla a separar unos tipos de destilación son más apropiados que otros:

• Destilación Simple o Sencilla: se realiza en una sola etapa. Los vapores son separados y conducidos directamente a un condensador donde se enfrían y condensan.

Este tipo de destilación esadecuada para sustancias de puntos de ebullición no cercanos (diferencias de más de 50ºC). Las sustancias con diferencias de 30º también pueden destilarse con este método pero deben volver a realizar el proceso varias veces.

En cualquier caso no es un método adecuado si se pretenden obtener altos grados de pureza.

• Destilación Fraccionada: se realiza en varias etapas y se emplea para mezclas de sustancias con puntos de ebullición más cercanos.

Este tipo de destilación se lleva a cabo en las columnas de fraccionamiento o columnas de platos. En este proceso se llevan a cabo múltiples destilaciones simples permitiendo un mayor contacto de los vapores que ascienden con los líquidos condensados que descienden gracias a la utilización de platos a diferentes alturas. Estos platos permiten contener una determinada cantidad de líquido que cuando rebosa cae al siguiente. Estos mismos platos presentan unos poros en su parte inferior que permiten a los gases ascender por ellos y mezclarse con los líquidos enriqueciéndose.

Es un proceso ampliamente utilizado en la industria química para separar mezclas homogéneas de líquidos complejos como por ejemplo el petróleo.

• Destilación al Vacío: este tipo de destilación se basa en la modificación de los puntos de ebullición de las sustancias mediante cambios de presión.

Al reducirse la presión creando un vacío se puede llegar a reducir los puntos de ebullición de una sustancia a la mitad.

Es una técnica empleada para separar sustancias inestables como las vitaminas. También es muy empleada en la industria del petróleo. En ella, además de la destilación fraccionada se emplea la destilación en vacío para separar aquellos componentes del petróleo que no llegan a vaporizarse a presión ambiente en la columna de destilación porque requeriría unas temperaturas que descompondrían al resto de componentes.

Ejemplos de sustancias obtenidas en este proceso son el Gasoil ligero o pesado.

• Destilación Azeotrópica:  este tipo de destilación es útil para separar mezclas de sustancias azeotrópicas.

Un azeótropo o mezcla azeotrópicas es aquella formada por sustancias que hierven a temperatura constante comportándose como si estuvieran formadas por un único componente.

Por ejemplo, una mezcla de agua y alcohol etílico es un azeótropo de manera que solo alcanza un 95% por los medios de destilación normales.

Para obtener un grado de pureza mayor se pueden añadir agentes (por ejemplo el benceno) que «rompan» el azeótropo al interactuar molecularmente con él (pero sin cambiar su composición química). El inconveniente es que el destilado necesita una destilación extra para separarse de dicho agente.

Los azeótropos también se pueden romper modificando las presiones.

Otros tipos de Destilación son:

• Destilación por arrastre de vapor
• Destilación Flash
• Destilación Seca
• Destilación Mejorada
• Destilación Continua
• Destilación Reactiva
• Destilación Catalítica
• Destilación Extractiva

Ejemplos de Destilación:

Ejemplos de Destilación: algunos ejemplos de mezclas frecuentemente separadas por destilación:

• Destilación de una mezcla de agua y alcohol etílico: el alcohol tiene un punto de ebullición de 78,4ºC por lo que se evaporará antes que el agua permitiendo su separación. Se realiza por destilación simple o fraccionada.

• Separación del petróleo por destilación fraccionada: los diferentes hidrocarburos que forman el petróleo son separados mediante destilación fraccionada permitiendo obtener gasolinas, gasóleos, alquitranes, etc.

• Destilación de aceites esenciales por arrastre de vapor
• Obtención de agua destilada purificada
• Obtención de perfumes
• Destilación de la caña de azúcar
• Destilación del agua salada