Enlaces Iónicos

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Enlaces Iónicos:

Enlaces iónicos. Un enlace iónico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).Eso se da cuando en el enlace, uno de los …Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).

Se produce cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad
Este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo.
La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas.
Este tipo de atracción determina las propiedades observadas.

Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua;
Si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno

Otros Tipos de Enlaces:

Enlace	Descripción	Propiedades Generales	Ejemplos
Iónico	Unión entre iones de distinto signo. Uno de loa átomos capta los electrones del otro.	· Enlaces muy fuertes · Alto punto de fusión(300-1000ºC) · Solubles en agua · Conductores de electricidad en agua	La sal común: Na⁺ + Cl^– → NaCl
Covalente	Enlace en el que se comparten los electrones del último nivel. Así alcanzan el octeto estable.	· Tª de fusión elevada (> 1000ºC) · Malos conductores de electricidad · Alta dureza · Insolubles	El gas cloro: Cl^– + Cl^– → Cl₂
Metálico	Unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.	· Tª de fusión muy elevada · Tª de ebullición muy elevada · Buenos conductores de electricidad · Dúctiles, maleables y alta dureza · Se oxidan con facilidad	Red cristalina del cobre: iones Cu²⁺