QUÍMICA

Enlace Químico

ENLACE QUIMICO Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales en una porción de materia.

Enlace Químico

Enlace Químico.

Enlace químico. Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

El Enlace Químico es la unión que forman dos partículas (átomos, moléculas o iones) debido a la fuerza de atracción que existe entre ambas.

Tipos de Enlace Químico:

Enlaces Intramoleculares: formados por las fuerzas de atracción entre átomos o iones de una misma molécula.
- Enlace Iónico:

Al ceder un electrón, se forma un ión positivo
Na⁺ y otro negativo Cl^– que se atraen

Descripción: unión de iones de distinto signo que se producen al captar uno de los átomos los electrones del otro.

Propiedades:

son enlaces muy fuertes
presentan altos puntos de fusión (300-1000ºC)
son solubles en agua
son conductores de electricidad en agua

Ejemplos:
– Na⁺ + Cl^– → NaCl (cloruro sódico o sal común)
– Ba⁺² + O^-2 → BaO (óxido de bario)
– Mg⁺² + 2Cl^– → MgCl₂ (cloruro de magnesio)

- Enlace Covalente:

Al compartir dos electrones, el cloro y
el hidrógeno completan sus órbitas

Descripción: dos átomos comparten sus electrones de último nivel para así alcanzar el octeto estableadquiriendo estabilidad.

Propiedades:
– temperaturas de fusión elevadas (superiores a 1000ºC)
– son malos conductores de electricidad
– poseen una alta dureza
– son insolubles
Ejemplos:
– Cl^– + Cl^– → Cl₂(gas cloro)
– C + 4H → CH₄ (metano)
– H + H → H₂ (gas hidrógeno)

- Enlace Metálico:

Los electrones del cobre circulan
libremente (nube) atrayendo a los núcleos

Descripción: unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.
Propiedades:
– poseen una temperatura de fusión y ebullición muy elevada
– son buenos conductores de electricidad
– son dúctiles, maleables y alta dureza
– se oxidan con facilidad
Ejemplos:
– Red cristalina del cobre: iones Cu²⁺
– Red cristalina del sodio: iones Na⁺ – Red cristalina del magnesio: iones Mg²⁺

Enlaces Intermoleculares: formados por las fuerzas de atracción de unas moléculas con otras.
- Enlaces de Van der Waals:

Enlaces Intermoleculares entre
moléculas de agua (H₂O)

Descripción: son fuerzas de atracción debidas a la existencia de interacciones dipolo-dipolo, dipolo permanente-dipolo inducido o dipolos inducidos instantáneamente.

Enlaces de Hidrógeno: un tipo especial de fuerzas de Van der Waals son los enlaces de hidrógeno o puente de hidrógeno que se produce entre un átomo de hidrógeno de una molécula con mucha densidad de carga positiva y un átomo de otra molécula con muchas densidad de carga negativa.