Enlace Químico

Enlace Químico.

Enlace químico. Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, ​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

El Enlace Químico es la unión que forman dos partículas (átomos, moléculas o iones) debido a la fuerza de atracción que existe entre ambas.

Tipos de Enlace Químico:

• Enlaces Intramoleculares: formados por las fuerzas de atracción entre átomos o iones de una misma molécula.
  • Enlace Iónico:

Propiedades:

• son enlaces muy fuertes
• presentan altos puntos de fusión (300-1000ºC)
• son solubles en agua
• son conductores de electricidad en agua

Ejemplos:
– Na⁺ + Cl^– → NaCl (cloruro sódico o sal común)
– Ba⁺² + O^-2 → BaO (óxido de bario)
– Mg⁺² + 2Cl^– → MgCl₂ (cloruro de magnesio)

• • Enlace Covalente:

Propiedades:
– temperaturas de fusión elevadas (superiores a 1000ºC)
– son malos conductores de electricidad
– poseen una alta dureza
– son insolubles
Ejemplos:
– Cl^– + Cl^– → Cl₂ (gas cloro)
– C + 4H → CH₄ (metano)
– H + H → H₂ (gas hidrógeno)

• • Enlace Metálico:

Descripción: unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.
Propiedades:
– poseen una temperatura de fusión y ebullición muy elevada
– son buenos conductores de electricidad
– son dúctiles, maleables y alta dureza
– se oxidan con facilidad
Ejemplos:
– Red cristalina del cobre: iones Cu²⁺
– Red cristalina del sodio: iones Na⁺ – Red cristalina del magnesio: iones Mg²⁺

• Enlaces Intermoleculares: formados por las fuerzas de atracción de unas moléculas con otras.
  • Enlaces de Van der Waals: