El Enlace Químico. Es la unión que forman dos partículas (átomos, moléculas o iones) debido a la fuerza de atracción que existe entre ambas.
Al ceder un electrón, se forma un ión positivo Na+ y otro negativo Cl– que se atraen |
– son enlaces muy fuertes
– presentan altos puntos de fusión (300-1000ºC)
– son solubles en agua
– son conductores de electricidad en agua
Ejemplos:
– Na+ + Cl– → NaCl (cloruro sódico o sal común)
– Ba+2 + O-2 → BaO (óxido de bario)
– Mg+2 + 2Cl– → MgCl2 (cloruro de magnesio)
Al compartir dos electrones, el cloro y el hidrógeno completan sus órbitas |
– temperaturas de fusión elevadas (superiores a 1000ºC)
– son malos conductores de electricidad
– poseen una alta dureza
– son insolubles
Ejemplos:
– Cl– + Cl– → Cl2 (gas cloro)
– C + 4H → CH4 (metano)
– H + H → H2 (gas hidrógeno)
Los electrones del cobre circulan libremente (nube) atrayendo a los núcleos |
Descripción: unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.
– poseen una temperatura de fusión y ebullición muy elevada
– son buenos conductores de electricidad
– son dúctiles, maleables y alta dureza
– se oxidan con facilidad
Ejemplos:
– Red cristalina del cobre: iones Cu2+
– Red cristalina del sodio: iones Na+ – Red cristalina del magnesio: iones Mg2+
Enlaces Intermoleculares entre moléculas de agua (H2O) |
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