El Enlace Químico

El Enlace Químico. Es la unión que forman dos partículas (átomos, moléculas o iones) debido a la fuerza de atracción que existe entre ambas.

Tipos de Enlace Químico:

• Enlaces Intramoleculares: formados por las fuerzas de atracción entre átomos o iones de una misma molécula.
  • Enlace Iónico:

Al ceder un electrón, se forma un ión positivo Na+ y otro negativo Cl– que se atraen

Propiedades:

– son enlaces muy fuertes
– presentan altos puntos de fusión (300-1000ºC)
– son solubles en agua
– son conductores de electricidad en agua
Ejemplos:
– Na⁺ + Cl^– → NaCl (cloruro sódico o sal común)
– Ba⁺² + O^-2 → BaO (óxido de bario)
– Mg⁺² + 2Cl^– → MgCl₂ (cloruro de magnesio)

• • Enlace Covalente:

Al compartir dos electrones, el cloro y el hidrógeno completan sus órbitas

Propiedades:

– temperaturas de fusión elevadas (superiores a 1000ºC)
– son malos conductores de electricidad
– poseen una alta dureza
– son insolubles
Ejemplos:
– Cl^– + Cl^– → Cl₂ (gas cloro)
– C + 4H → CH₄ (metano)
– H + H → H₂ (gas hidrógeno)

• • Enlace Metálico:

Los electrones del cobre circulan libremente (nube) atrayendo a los núcleos

Descripción: unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.

Propiedades:

– poseen una temperatura de fusión y ebullición muy elevada
– son buenos conductores de electricidad
– son dúctiles, maleables y alta dureza
– se oxidan con facilidad
Ejemplos:
– Red cristalina del cobre: iones Cu²⁺
– Red cristalina del sodio: iones Na⁺   – Red cristalina del magnesio: iones Mg²⁺

• Enlaces Intermoleculares: formados por las fuerzas de atracción de unas moléculas con otras.
  • Enlaces de Van der Waals:

Enlaces Intermoleculares entre moléculas de agua (H2O)