El Enlace Metálico

La repulsión entre restos positivos no se produce.

El Enlace Metálico

El enlace metálico Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones mantienen unido el enlace metálico.

La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto.

Nube de electrones del enlace metálico del cobre

Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).

Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

Propiedades del Enlace Metálico:

Las propiedades más relevantes de los compuestos que presentan enlace metálico son los siguientes:

Temperaturas de fusión y ebullición: muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Conductividad eléctrica: Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Ductilidad: Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe.
Dureza: Son en general duros (resistentes al rayado).
Oxidación: La mayoría se oxida con facilidad.

Otros Tipos de Enlaces:

Enlace	Descripción	Propiedades Generales	Ejemplos
Iónico	Unión entre iones de distinto signo. Uno de loa átomos capta los electrones del otro.	· Enlaces muy fuertes · Alto punto de fusión(300-1000ºC) · Solubles en agua · Conductores de electricidad en agua	La sal común: Na⁺ + Cl^– → NaCl
Covalente	Enlace en el que se comparten los electrones del último nivel. Así alcanzan el octeto estable.	· Tª de fusión elevada (> 1000ºC) · Malos conductores de electricidad · Alta dureza · Insolubles	El gas cloro: Cl^– + Cl^– → Cl₂
Metálico	Unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.	· Tª de fusión muy elevada · Tª de ebullición muy elevada · Buenos conductores de electricidad · Dúctiles, maleables y alta dureza · Se oxidan con facilidad	Red cristalina del cobre: iones Cu²⁺