Concentraciones Químicas
La Concentración es la magnitud que mide la cantidad de soluto (o solvente) que está presente en una disolución. Dependiendo de la Concentración de las sustancias de la mezcla, las disoluciones pueden ser de los siguientes tipos:
- Diluidas: la cantidad de soluto es pequeña (por ejemplo una solución de 1 gramo de sal en 100 gramos de agua)
- Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande (por ejemplo una disolución de 25 gramos de sal en 100 gramos de agua)
- Saturadas: a una determinada temperatura no admite más cantidad de soluto disuelto.
- Sobresaturadas: contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. Se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.
Unidades de Concentración:
En química, las unidades más frecuentes para medir la concentración son las siguientes:
| UNIDADES DE CONCENTRACION | DESCRIPCION Y FORMULA | |
| FISICAS | % Peso a Peso (%P/P) | indica peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución.
%(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 |
| % Volumen a Volumen (%V/V) | indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución
%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100 |
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| % Peso-Volumen (%P/V) |
indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución %(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100 |
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| QUIMICAS | Fracción molar | relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución
Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente) |
| Molaridad (M) | número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución
M = (moles soluto) / (Litros de solución) |
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| Molalidad (m) | relación entre el nº de moles de soluto por kgs de disolvente (m)
m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg) |
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| Normalidad (N) | número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc). N = eqgsto / VSC |
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| Formalidad (F) | nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución
F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución) |
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| Fracción Molar | proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.
%m = (nsol / ndisol ) · 100% |
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| Partes por millón (ppm) | cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto | |
